还原产物是Mn2+,还原剂和还原产物的还原性

还原产物是Mn2+,还原剂和还原产物的还原性

事实上，只有在酸性条件下，高锰酸盐的还原产物是Mn2+，在中性条件下，高锰酸钾的还原产物是二氧化锰，而在碱性条件下，还原产物是锰酸盐。 找到正确的产品方法很重要。 在百度上找到问题。在碱性条件下，MnO4-的还原产物是A.Mn2+B.MnO2C.MnO42-D.MnO2和MnO42-。相关知识点：问题来源：分析C反馈宝典

(1)KMnO4在酸性条件下氧化H2O2，还原产物为Mn2+，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水。根据得失电子守恒定律，反应离子方程为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+，但5O2的氧化性大大降低二氧化锰在碱性或中性环境中一般只能还原为正六价或正四价。二氧化锰也是较强的氧化物，在酸性环境中比氯强。 判断高锰酸钾还原产物取决于两个方面

2H2O，则参与反应的KMnO4为0.6mol；故答案为：还原；0.6；（2）假设1：全铁氧化物；假设2：全铁氧化物。增价元素为还原剂，在反应过程中被氧化，对应氧化产物，碘阴离子为还原剂，对应产物I2和IO3-是氧化产物；所以答案是：Mn；I2，IO3-；(2)MnO4-+ I-+H+→Mn2++I2+

(2)该反应的离子方程式为：MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(3)用双线桥法分析该氧化还原反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(4)NA表示AvogaBaidu测试题中MnO4-的还原产物酸性介质 ()A.Mn2+B.MnO2C.MnO42-相关知识点：问题来源：分析A.Mn2+反馈采集

然后Mn2+被氧化为MnO4-，在所得溶液中加入BaCl2可产生白色沉淀，表明S2O82-被还原为SO42-（过氧键S2O82-具有强氧化性），反应离子方程式为：5S2O82-+2Mn2++8H2O=Ag+–––––––Ag+，因为高锰的还原产物正离子受溶液酸度和碱度的影响，酸性条件下生成MnO42-，生成Mn2+，碱性条件下生成MnO42-