原电池铜和硝酸银的盐桥,铜和碳在稀硫酸的原电池

铜和稀硝酸原电池 2023-12-28 22:47 696 墨鱼

铜和稀硝酸原电池

原电池铜和硝酸银的盐桥,铜和碳在稀硫酸的原电池

∩ω∩ 不会，因为有AgCl沉淀。阻碍反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极：Ag++e-=Ag负极：Cu-2e-=Cu2+原电池反应必须有自发的氧化还原反应。总反应式为氧化还原反应方程。 .原理：负极中的铜离子失去电子，电子

铜和硝酸银原电池盐桥氯化钾

原电池由铜、银、铜(NO3)2溶液、硝酸银溶液、电线和盐桥(U形管，含有琼脂-kno3)组成。以下主电池的正确描述是（）A.在外部电路中，电流从铜线流经电极到银电极-+C.实验钝化），铜在浓硝酸中会发生反应，所以铜片为负极，铝片为正极。连接后，铜片会逐渐溶解生成铜离子，解决方法

铜和硝酸银构成原电池

⊙﹏⊙‖∣° 更多"在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中，如果硫酸铜溶液用水稀释，原电池的电动势将会降低。"有关原电池电动势和电极使用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、电线的相关问题1砂盐桥（U形管内填充琼脂-KNO3）形成原电池。矿

铜银稀硝酸原电池

有下列情况时，必须加盐桥：1、电池（主电池或测量电池）缺少阴离子通道，电流不能形成循环回路，需加盐桥。比如经典的丹尼尔电池，如果不是在硫酸锌溶液和硫酸铜溶液之间，对于铜银原电池来说，有盐桥，铜溶液是硝酸铜，银溶液是硝酸银。那么铜是如何失去电子的呢？，整个反应过程是怎样的？答：原电池中，铜比银活泼，失去电子成为负极，反应式：Cu-2e=C

铜和银,在硝酸银中的原电池分析

能。氯离子不会进入硝酸银溶液。铜失去电子，使硝酸铜溶液由于Cu2+的增加而带正电。银离子获得电子，使硝酸银溶液相对带负电。因此，盐桥中的氯离子将移动到硝酸铜溶液中。你提到的问题是，我认为这是可能的，但问题很明显，因为即使不发生反应，铜离子也可能扩散到硝酸盐溶液中。然而，即使铜离子进入硝酸银，银离子也比铜离子具有更强的电子收集能力。

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