还原性强弱顺序的示例,单质还原性强弱顺序

还原性强弱顺序的示例,单质还原性强弱顺序

元素周期表中金属丰度的顺序为：1.金属丰度：1.同一周期内，金属丰度从左到右逐渐减弱（如：Na>Mg）。 2.同一主族中，金属丰度从上到下逐渐增大（例如：K>Na）。 3.元素的金属性越强，其元素的性质减少的顺序为：i—br—cl—f—〖学生活动〗在老师的启发下，学生分析、讨论、交流，学生总结如下规则：氧化还原反应：增加无效数的总数

FeCIsD.HCI分析：从氧化性Fe3+>I2；从氧化性Cl2>Fe3+；从氧化性MnO4>Cl2，可以看出，氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，因此FeC发生邦定氧化。 答案：C2.（2018年太原一中月考）已1O.B11.B提示：从①，我们知道氧化强度的顺序，从②，我们知道氧化强度的顺序，从③，我们知道氧化强度的顺序。 因此，氧化强度的顺序是：①是氧化产物，③是氧化剂。 12.CT提示：根据①，氧化强度的顺序为：

2.同一主族中，金属丰度从上到下逐渐增大（例如：K>Na）。 3.元素的金属性越强，其还原性（失去电子的能力）越强。 （小浓度）>Al3+>Mg2+4，放电顺序，阳极选择损失能力的顺序（即还原强度的顺序）：金属5.电解方程的写法：例：写出使用石墨作为电极

1、从试题类型来看：判断离子是否共存、写离子方程、判断是否正确主要以选择题的形式出现。 氧化还原反应的测试知识通常以非选择题的形式出现。 2.从测试知识点来看：离子方程正确与否等问题主要包括判断氧化还原反应类型、指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。 2)确定颗粒的氧化或还原性质的顺序。 3）平衡氧化还原反应方程，特别是

⑤与还原性无机化合物反应（写离子方程式）：a.与碘化钾溶液反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-。 b.与SO2水溶液反应：Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO。 c.与FeCl2溶液反应：2Fe【分析】反应①时，还原剂为I-，还原产物为Fe2+，还原性：I->Fe2+；反应②时，还原剂为Fe2+，还原产物为Br-，还原性：Fe2+>Br-，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Br-。 【例子