怎样比较电对的标准电极电势值,标准电极电势

怎样比较电对的标准电极电势值,标准电极电势

?ω? E⊖值越小（如Li：3.03v），还原物质越容易失去电子，还原剂越强，相应的氧化物质越难得到电子。2、标准电势为平衡电势。 电对的E值的符号不随电极反应的方向而改变。 3、E值的大小可以用来判断标准条件下电对中氧化物质的氧化能力和还原物质的还原能力的相对强弱。

(2)标准电势是平衡电势。各电对的评估值的符号不随电极反应展开的方向而改变。 3）eφ值的大小可以用来判断标准状态下电对中被氧化物质的氧化能力以及还原物质的能方程：标准电势是在标准状态下测得的。 如果条件改变，这对电极的电势也会改变。 电势的大小首先取决于电极的性质，这是由标准电势决定的

标准电势表1非酸性溶液(298K)电对方程Eq/VLi(I)-(0)Li++e-=Li-3.0401Cs(I)-(0)Cs++e-=Cs-3.026Rb(I)-(0)Rb+ +e-=Rb-2.98K(I)-(0)K++e-=K-2.931Ba(II)-(0)Ba2++2e-=Ba对于上述四个电对，前面的术语没有改变。唯一改变的是对数里面的部分。我们把这部分拉出来看一下。

首先看浓度对电势的影响（氧化剂浓度越大，电势越高）。接下来，我们将沉淀和溶解公式带入能恩方程。Ksp就不用检查了。卤化银的溶解度一定是从上到下递减的。 原因：Ag(+)具有多个电子，呈软酸。碱越软，稳定性越强，水溶性越小。溶解度越小，溶液中Ag(+)浓度越低，氧化型减少。

（°ο°） 1.确定原电池的正负极。原电池中，电势代数值较大的电极为正极，电势代数值较小的电极为负极。 2.比较氧化剂和还原剂的相对强度。电对的电势代数值越小，电对的电势代数值越小。1.检查某个电对的标准电势值。由于元素电势图给出了与某个元素的关系，相关的电对标准电势值有很多，应该是最方便的从此图找到某个电对的标准电势值（