离子守恒配平原则,氧化还原反应配平

离子守恒配平原则,氧化还原反应配平

1.对于没有化合价变化的离子反应，可以采用观察法和电荷守恒法进行配平。 例如：Ba2++SO42-=BaSO4；2.对于价数变化的离子反应，可以先用起落守恒配位方法和技术来平衡化合价变化的化学离子方程。价数增加，电子丢失，被氧化。 还原剂，生成的氧化产物还原价，得到电子，被还原。它是氧化剂。还原产物生成的氧化还原方程遵循物质守恒。

平衡遵循质量守恒定律，反应前后原子的类型和数量保持不变。 氧化还原反应平衡可以基于转移的电子数来平衡，并且获得的电子总数等于丢失的电子总数。 例如，图中（3）反应物中，碘离子中的碘离子为-1，碘酸平衡有三个原则：1、得失电子守恒定律：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，增加无效价总数==减少无效价总数； 2.质量守恒：反应前后原子的类型和数量保持不变；3.电荷守恒：

4、电荷守恒原理：如果是阴离子反应，则反应前后离子所带的正负电荷总数相等。 3.平衡步骤1.第一个标签：表示反应前后化合价发生变化的元素的化合价。 2.二级：通过求最小公倍数使复合价格的增减总和相等，电荷平衡的平衡方法是：如果正负电荷在方程同侧，则正负电荷的代数和为零；如果正负电荷在方程同侧，则正负电荷的代数和为零； 负电荷分布在该作用方程的两侧，则两侧的电荷差为零（在离子方程的写法中守恒

o(╯□╰)o 根据Fe守恒定律，Fe(OH)3前面的系数为2/3。根据H守恒定律，H2O前面的系数为1。该系数还扩大3，方程的系数为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3Shen+4Fe3++3Cl-最简单氧化还原反应的平衡原理(1)电子守恒原理原理：还原剂反应中失去的电子总数等于氧化剂获得的电子总数(2)电荷守恒原理：如果是阴离子反应，则反应前后离子所带正负电荷的总数相等 (3)质量守恒原理：反应前后各元素