化学键与放热吸热反应的关系,化学键类型

化学键与放热吸热反应的关系,化学键类型

1.如果反应物的总键能大于产物的总键能，则ΔHi大于0，该反应为吸热反应。 如果反应物的总键能小于产物的总键能，则ΔHi小于0，反应是放热的。 2.原因：化学反应△H=反应物的键能之和（破键吸收的能量）-产物的键能之和（成键释放的能量）△H=产物的能量之和-反应物的能量之和△H>0看不懂吸热反应△H的分析？ 免费观看类似问题的视频分析

ˋωˊ 键能与吸热反应的关系1.反应热是产物的总能量减去反应物的总能量2.化学反应本质上是反应物原有化学键的断裂（这个过程吸收能量）和产物新的化学键的形成。释放能量的过程（这个过程是折叠键断裂吸收的能量大于形成反应物释放的能量新键。该反应是吸热反应，相反的是放热反应。注：键能的大小不能用来表示物质的能量，而只能表示物质的自由能与其活性状态之间的差异。

化学键与化学反应之间的能量关系吸热和放热反应催化剂对化学反应速率的影响多选题|中等(0.65)解法[推荐1]铁络合物{用[L-Fe-H]+代表}是催化一定反应的反应机器②从化学键的角度来看，化学键是断裂的-吸热化学键4.常见的吸热反应和放热反应①放热反应是放出热量的化学反应。 △His""或△H<0常见的放热反应：中和反应、燃烧反应、大多数活性金属与酸之间的反应

化学键与化学反应中能量变化的关系。打破化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量。化学键的键能可用于计算打破化学键形成化学键所需的能量。 吸热反应，放热反应吸热反应：吸收热量的反应，即产生1.化学反应的反应热（1）反应热的概念：当化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的能量的量称为该温度下反应的热效应，简称反应热。 用符号Q表示。 2）反应热和吸热反应及释放