原电池反应现象,原电池流出电子的是什么极

原电池反应现象,原电池流出电子的是什么极

1、铜锌原电池现象及反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表偏转。 2.铜锌原电池的原理当铜和锌的两个电极一起浸入稀H2SO4中时，锌比铜更活泼并且容易生成硅基选择子。1.原电池的实验探索[实验探索]铜锌原电池）实验步骤现象1.锌片插入稀释硫酸2.铜片插入稀硫酸3.锌片上端与铜片连接在一起，插入稀硫酸【问题探究】1.锌片

˙ω˙ 、铜锌原电池现象、反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表偏转。 2.铜锌原电池的原理当铜和锌的两个电极一起浸入稀H2SO4中时，由于锌比铜活泼，很容易失去电子。锌（1）当锌铜电极用稀硫酸作为电解液时，发生的反应不仅是原电池反应。锌是一种活性金属，并且与稀硫酸反应生成氢气气泡。 至于铜片上的气泡，则是原电池反应造成的。

ˋ△ˊ 1.cu─h2so4─zn原电池正极：2h++2e-→h2↑负极：zn-2e-→zn2+总反应式：zn+2h+==zn2++h2↑2.cu─fecl3─c原电池正极：2fe3++2e -→2fe2+负极：cu-2e-→cu2+总反应式：2fe3++（填写"氧化"或"还原"）反应。在铜片上可以观察到的现象是无色气泡的产生。该电极反应式为2H++2e-=H2↑。在线课程分析测试答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。Cuin图片

分析：原电池正极为阴极，发生还原反应；原电池负极为阳极，发生氧化反应。（电解槽正极为阳极，发生氧化反应；电解槽负极为阴极，发生还原反应。）分析总结。 原电池正负极电极使用方法1.原电池（伏特电池）使用铜锌非氧化性强酸溶液（电极材料：铜片和锌片，电解液：稀硫酸）（1）总反应式：zn+2h+=zn2++h2↑（2）正极（cu）：2h++2e-

原电池工作时会发生电化学腐蚀。 原电池的化学反应会导致金属电极的腐蚀，称为电化学腐蚀。 电化学腐蚀会导致电极表面的金属溶解，影响电池性能和寿命。 一次电力1.一次电池：将化学能转化为电能的装置。 1）原电池的形成条件：①可以自发进行氧化还原反应；②具有不同活性的两个电极；③电解质溶液或熔融状态的离子化合物。 2）原电池两极：①负极