氧化性和还原性强弱判断规律,氧化性和还原性的强弱

酸的氧化性强弱怎么判断 2023-12-10 23:58 831 墨鱼

酸的氧化性强弱怎么判断

氧化性和还原性强弱判断规律,氧化性和还原性的强弱

不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越容易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越容易，还原性越强：例如：卤素元素与H2反应，按F2，Cl2、Br2、I2依次反应，氧化性逐渐增强：氧化剂>氧化产物；再还原性：还原剂>还原产物。 ⒌不同氧化剂作用于同一种还原剂时，若氧化产物具有相同价态，可根据反应条件来判断；条件越高，氧化剂的氧化性越弱。例如：2KMnO4+16HCl

＞▽＜ iii.同一氧化剂对应的还原产物不是静态的。同样，同一还原剂对应的氧化产物也不是静态的。通常受反应浓度、反应pH等因素影响。如铜（还原剂）与硝酸（氧化剂）的反应。 ②温度。随着温度升高，氧化剂的氧化性增加，还原剂的还原性也增加。反之，可以根据温度条件判断氧化还原的强弱。例如：KMnO4在室温下可以将HCI氧化为CI2，而MnO2需要加热才能氧化H

不需要记住氧化或还原的顺序，毕竟氧化/还原的强弱更多的是用来辅助判断是否发生反应，同一主族的原子半径从上到下增大，则元素的氧化性减弱，还原性增大。例如：IA族元素还原性Li，阳离子氧化性Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+VIIA族元素氧化性F2>Cl2>Br2>I2阴离子还原性

氧化还原性强弱判断规则1.该元素处于最高价态，仅具有氧化性。该元素处于最低价态并且仅具有还原性。该元素处于中价态，具有氧化性和还原性。 2.氧化产物的氧化性质小于氧化剂。1.氧化VS还原氧化：物质获得电子的能力。还原性：物质失去电子的能力。物质的氧化性和还原性取决于获得和失去电子的难易程度，但与获得和失去电子的数量无关。 2.氧化性和还原性的强弱

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