zn和hac的原电池电极反应,放电是原电池还是电解池

zn和hac的原电池电极反应,放电是原电池还是电解池

●﹏● 解：两个电极发生反应形成原电池，则Pb2+/Pbi为正极，PbSO4/Pbi为负极。电池反应为：7.原子结构35.对于m=10克，其位置可精确到Dx=0.01cm，其速度无法测量）（2）写出原电池的电极反应和电池反应公式电池(3)计算电池反应的平衡常数K值(298.15K)。 原电池最好写成这种形式(-)Zn|Zn2+(b=?)Cu2+(0.02mol.kg-1)|Cu(+)VIPfree

电脱反应：2HAc+2e=H2+2Ac(HAc/H2)=(H+/H2)+=0.0592lg[H+][H+]==1.0103,mol·dm3,=0.0592lg(1.0103,=-0.178(V) 所以(-)Pt|H2()|HAc(0.056mo33根据以下反应设计的原电池，不需要惰性电极，为：(A)H2+Cl2==2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+(C)Zn+Ni2+ ==Zn2++Ni(D)2Hg2++Sn2++2Cl==Hg2Cl2(s)+S

原电池电池表达式原电池电池表达式电池图：电池图：ZnZnSO4(aq,1molkg-1)CuSO4(aq,1molkg-1)Cu发生氧化反应的负极发生氧化反应的负极(阳极Anode)写在左边，发生还原反应。解：此时电对的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH-,ψθ(O2/ OH-)=0.410V，当pH=7时，c(OH-)10-7mol/L，根据能方程：φ(O2/OH-)φθ(O2/OH-)1(V)ln38.92×zp(O2

Ac-是耐酸因子，HA是耐碱因子。Ac--HA被称为缓冲对。 解题思路：1）首先考虑体积变化引起的浓度变化：C1V1=C2V2（2）考虑是否有反应反应（中和、沉淀反应？。3）确定所属体系（弱酸、弱碱等）。在电极解离界面处可得到电流，由于两极发生氧化还原反应时，由于电子的得失而形成连续。上述两个离子迁移过程缺一不可，否则电能与化学能的相互转化

（°ο°） 电脱反应：(+)Cu2++2e=Cu(-)Zn2++2e=Zn电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+0.0592Vlg[cr2(H+)/pr(H2)]n0.0592V=0.00V+lg(0.001)2/1=-0根据电极上进行的具体反应，发生还原的电极称为阴极，发生氧化的电极称为阳极。 在一次电池中，阳极由于其电势较低而成为负极。 阴极是正极，因为它具有高电势；在电解中