2h2s+so2=3s+2h2o氧化剂和还原剂,氧化反应是得氧还是失氧

2h2s+so2=3s+2h2o氧化剂和还原剂,氧化反应是得氧还是失氧

——氧化产物和还原产物都是S（原理是这样的，不用怀疑。可以理解，生成的3个S中有2个是H2S生成的，是氧化产物，另一个是SO2生成的，是还原产物）再举个例子：Cl2+H2O=HCl2H2S+SO2=3S+2H2O148n48gn=1molm=5*1=5molnn+m=___6mol___。 (5)如果反应后的气体体积是反应前的1/4，则说明某种气体过量。当H2S过量时，假定反应生成硫化氢

(1)C+H2O(g)===在高温CO+H2中发生氧化反应的物质是___，被还原的元素是___。 2)2KClO3MnO2===△2KCl+3O2↑氧化元素为___，还原元素为___。 3）SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中2H2S+SO2===3S↓+2H2O被还原，SO2中元素的价态由+4还原为0，为氧化剂；H2Si中元素的价态为：当-2升至0时，为还原剂。氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，守恒作者：Satoms。

＋△＋ 2H2S+SO2=3S+2H2O2H2S+O2=2S+2H2O1。硫化氢和硫化物硫化氢是一种无色、有恶臭的有毒气体，易溶于水，二元弱酸性，还原性H2S+I2=2HI+SH2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBr先说第一个关于硫的。Na2O不能存在当然你认为它会生成NaOH，但是当SO2通入水中生成H2SO3时，它是酸性的，所以OH- 是不可能的。 存在。Swill在OH-环境中不成比例地进入S2-环境（条件加热）

解：SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的价态由+4降低到0，是氧化剂；H2中S元素的价数由-2增加到0，是还原剂，则S元素既是氧化产物又是还原产物。当转移4mol电子时，溶液为：SO2+2H2S=3S+2H2O。在SO2中+2H2S=3S+2H2O，S元素的化合价从+4降到0 ，S元素的化合价从-2开始增加。 为0，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S。由反应可知，氧化剂与还原剂物质的比例为1:2，故答案为：SO2;H2S;1:2

答：解：SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中元素的价态从+4降低到0，是氧化剂；H2中元素的价态从-2增加到0，是还原剂。 那么S元素既是氧化产物又是还原产物。根据原子守恒和反演问题分析：根据反应化学方程式，SO2中S元素的价态从+4价还原到0价，得到4个电子；SinH2S元素的价态从-2增加到0，元素失去转到2电子。 这说明单质Si既是氧化剂又是还原剂，所以