化学高中氧化还原的知识点,高中有机化学知识点总结

化学高中氧化还原的知识点,高中有机化学知识点总结

高中氧化还原反应知识点总结1.氧化还原反应是指物质中原子、离子或分子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。 2.氧化反应是指物质失去电子或氢原子，或得到氧原子的抗氧化还原反应）特点：元素的化合价升降（不一定是氧的获得或失去）（3）概念之间的关系

还原剂：失去电子（或偏转的电子对）的物质。 还原剂具有还原性，反应过程中化合价升高并被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 我们还以硫酸铁和硫酸铜的反应为例来说明。 3.高中化学知识点氧化还原反应总结--氧化还原1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2OS+6HNO

高中化学153：氧化还原反应规则知识点总结1.氧化还原反应概念之间的关系在氧化还原反应中，有：氧化：氧化剂>氧化产物还原：还原剂>还原产物可以概括为：1.氧化还原反应的本质：电子转移（得失）红色的概念氧化还原反应图2.氧化还原反应的特征：元素的价态变化

＋＾＋ 在任意氧化还原反应中：增加无效价总数=减少无效价总数，还原剂失去的电子总数=氧化剂获得的电子总数。 反之（1）同一物质的氧化程度越大（被氧化成还原剂的价态越高），氧化剂的氧化性越强。 2）同一物质被还原的程度越大（氧化剂被还原的价态越低），还原剂的还原性越强。 如HCl+H2SO4(