mno4-+fe2+,Fe2(SO4)3

mno4-+fe2+,Fe2(SO4)3

高锰酸钾溶液在酸性条件下能与硫酸亚铁反应。离子方程式如下（不平衡）：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O。下列说法正确的是（）A.MnO4-是氧化剂，Fe3+是氧化剂。 原生MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。 已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77VA,3.4×1012B,320C,3.0×1062D,4.2×1053点击查看答案进入题库进行练习并用喜欢查看答案

分析第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+。第二步：合理预测产物：MnO4-+Fe2+-Mn2++Fe3+。第三步：分配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+意味着失去1e-。因此，平衡反应方程式：MnO+Fe+ H=Mn+Fe+HO（简答题）平衡反应方程式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O正确答案是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 答案分析是小小重赏，小小奖励手上余香169

所以电极脱反应：正极：MnO4-+5e-+8H+==Mn2++4H2O负极：Fe2+-e-==Fe3+PS:部分反应方程mno4-和fe2反应方程：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O©2022百度|计算服务由百度智能云提供 |使用百度前必读|图书馆协议|网站地图|百度营销

步骤1：找出进行氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+步骤2：合理预测产物：MnO4-+Fe2+-Mn2++Fe3+步骤3：分配电子：由于MnO4-→Mn2+得到5e-；Fe2+→Fe3+mno4和Fe2+反应的离子方程。mno4和Fe2+反应后，亚铁离子将被氧化成铁离子被高锰酸钾还原，高锰酸钾会还原为锰酸钾和二氧化锰。 与高锰酸钾反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2

MnO4-+5Fe2+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O。原电池中的正极也叫阴极，它得到电子，价数降低，所以应该是MnO4-；负极也叫阳极，它失去电子，价数增加，所以应该是Fe2+，但这都是离子化的高锰酸钾溶液，可以与铁发生反应。酸性条件下发生反应。离子方程式如下：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O列表中正确的说法是A.MnO4-和H+是氧化剂。Fe2+是还原剂。B.H2O是氧化产物并且