电动势为正值的电池为电解池,电动势为正值时电池反应是自发的

电动势为正值的电池为电解池,电动势为正值时电池反应是自发的

可逆电池1.【判断题】忽略其在液接点处的可逆性，可将丹尼尔电池Zn|ZnSO4(b1)|CuSO4(b2)|Cu近似视为可逆电池。 A.正确B.错误参考资料【】原电池的电动势是用能恩方程计算的，为正值，表明电池反应可以在等温、等压条件下进行。 利用能方程计算出电池的电动势为正，表明电池反应在等温等压条件下能够向前进行。

任何电池的电动势都是正的。 电池电动势的大小由电池正负极发生的反应、反应物的浓度和反应温度决定。 除非另有说明，反应通常在25°C下进行。 本节研究4.25℃标准状态下的电极极化遵循电流密度增大时阴极极化电位增大而阳极极化电位减小的规律。 ○5.浓差电池的重要特点是电池的标准电动势为E=0.6。在恒定温度下，当强电解质溶液的浓度增加时，其电导率始终降低

＞▽＜ 电解槽是将化学能转化为电能的装置。 在电解池中，通过电解反应产生电流，从而将化学能转化为电能。它是最常用的化学电池类型。 电解槽原电池的电动势由标准条件下的电动势决定。2、根据电池电动势E⊖值判断氧化还原反应的方向。 原则上，任何氧化还原反应都可以设计为原电池。 原电池的电动势可用于确定氧化还原反应的方向。 由氧化还原反应组成

＞▽＜ 正极为什么带正电是由两个金属片的性质决定的。其实，你问的问题是颠倒过来的。正是因为铜带是正电，所以它会吸引选择子。正负极是由于反应过程中Zn2+的增加，所以E()增加了电动势（即电压）U==E(+)-E(-)，所以电压U减小。是原电池的逆过程。此时，阴极为Zn2++2e==ZnE(yin)==

整个系统的电动势的定义也通常定义为正极（电势高的）减去负极（电势低的）。 因此对于原电池7，用同一电导池测量浓度分别为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两种电解质溶液，电阻分别为1000欧姆和500欧姆，则它们的摩尔电导率之比为：)(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:108