氧化还原逆向配平法,无法用双线桥法配平

氧化还原逆向配平法,无法用双线桥法配平

3.逆平衡法如果氧化剂（或还原剂）中某一元素的化合价只有部分变化，则平衡应从氧化产物和还原产物开始，即先考虑产物，再逆平衡；对于自氧化还原反应方程，最好从产物平衡开始，即逆平衡（1）正向平衡法，如果被氧化和还原的元素都不敢氧化两个反应物之间的反应，平衡通常是从左边的反应物开始的。 ④TrimK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3Fe2(SO4)3+7

↓。υ。↓ (2)逆平衡：部分氧化还原反应；自氧化还原反应；歧化反应。 从右边的积开始平衡，即选择氧化积和还原积作为参考物质。 3）假设"1"平衡法：假设某种反应器产物（一般选择组分（1））来平衡价态增减的方向，方法：①反向平衡：对于自氧化还原反应和歧化反应，一般从产物反方向开始平衡比较方便；②正向平衡：所有价态变化的元素都被氧化（或全部被氧化）推导）

2一般反应可以从正向和反向两个方向进行平衡。 但当人们对可以从积极方向平衡的事物做出反应时，他们通常会从积极方向进行平衡。 3正向修剪是传统的修剪方法，只要按照修剪步骤仔细按部就班即可！ 4但有（2）反向平衡法1适用对象：部分氧化还原反应；自氧化还原反应；歧化反应方法：从右边的产物平衡，即：选择氧化产物，还原产物为参比物质（3）缺少项平衡法1根据化合物价格上涨或下跌来判断

从以上选定的测试题中，学生应该认识到逆配平法适用于分解氧化还原反应和歧化反应方程的配平。 2.正向平衡方程7.NH3+O2-NO+H2O答案45468._MnO+__平衡一般氧化还原反应方程的基本步骤是：⑴改变标签的价格，⑵改变列，⑶求总和，(4)匹配系数。 然后根据反应类型找到相应的方法：如歧化型(Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O)，采用反向平衡法；中和型(

?ω? ②反平衡法：当氧化剂和还原剂是同一种物质，即自氧化还原反应或只有一个反应物时，特别是歧化反应，一般平衡方程右边的产物比较简单。 如果正向平衡首先指测得的反应物数量，反向平衡首先指测得的产物数量，则假设氧化还原反应中，化合价增加的元素为A，化合价减少的元素为B，且产物中，元素A与元素B的组合