标准吉布斯自由能大于0,吉布斯自由能计算

标准吉布斯自由能查询 2023-12-22 22:19 169 墨鱼

标准吉布斯自由能查询

标准吉布斯自由能大于0,吉布斯自由能计算

但也有一些条件，吉布斯自由能小于零，如吸热微熵增加反应（ΔH>0，ΔSΔrGm>0，则反应不能从左到右发生（应该是自发从右到左发生），至少在这种情况下不能发生；△rGm分析看不懂？查看类似问题免费视频分析查看答案类似问题GibbsFree

如果某个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能大于0，则标准平衡常数。化学反应的标准摩尔吉布斯自由能(G)是物理化学应用中某个反应的量度。或者你可以理解为环境功抵消了部分系统体积功，使得吉布斯函数变量变小。考虑到环境的优点并不一定是全部

根据热力学第二定律，化学反应的吉布斯自由能变化值大于零，表明反应过程是自发过程。如果反应的吉布斯自由能大于零，则该反应的平衡常数大于1。标准摩尔反应的平衡常数描述。吉布斯自由能变化大于零的反应在任何条件下都无法进行。查看答案

答：吉布斯自由能是在一定条件下计算的。当条件（通常是温度）改变时，吉布斯自由能也会改变。当条件满足且吉布斯自由能小于零时，反应就会进行。但也有一些条件，吉布斯尚塔G小于0，反应向正方向进行。当吉布斯尚塔G大于0时，反应向反方向进行。第二部分-确定反应条件当以纯物质为标准态时，标准吉布斯自由能等于0问题最后一句的意思是——当温度不超过1200度时摄氏度

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