未接通电路前Cu的反应,铁可以用来接通电路吗

未接通电路前Cu的反应,铁可以用来接通电路吗

分析：a与裸露未连接，不形成原电池。Cu2+与Fe直接在接触面上反应。项A正确；a与裸露用导线连接，铜片作为正极。Cu2+在此电极上获得选择子。项B正确。 ;是否裸露连接，解决方案返回电气实验38649搜索1/1返回文档列表

【结论】当电路接通时，电路中有电流流过，而当盐桥断开时，则无电流流过。 这种电池称为锌铜硫酸铜原电池。锌作为负极，参与反应逐渐减少，变成Zn2+，进入ZnSO4溶液；铜作为正极，但氧铜原子得到电子，失去电子，变成Cu2+，Cu2+接受选择子，成为铜原子。电子在外部电路中流动并产生电流。 这个过程称为"氧化还原反应"。 铜的电化学反应过程可分为三步：1.阳极反应：

起电是氧化还原反应过程，需要电流通过导电介质才能发生。 但如果将铜放入带有强氧化剂的酸性溶液中，如浓硝酸或浓硫酸，铜就会被氧化，形成铜离子（Cu2+），这就是电压，即电位差，即使没有盐桥和导线，在铜电极和铂电极上仍然会发生以下两个可逆反应：Cu2++2e-==

Cu(s)"构建原电池。3.研究步骤：查阅资料→讨论→实验→组织→总结4.实验结果与分析将水果插入电极，正负极对应修改后的灵敏电流表。不连接电路并分析测试问题：当a和裸不连接时，不形成闭环，原电池不形成。如何一直以来，铁比铜活泼，所以铁片和硫酸铜溶液之间直接发生置换反应，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜会沉淀在铁片上，所以A是正确的 ;a和总线线

7.分析：a.未连接。没有形成原电池。Cu2+和Fe直接在接触面上反应。项目A正确，a.bis用电线连接。铜片作为正极。Cu2+在该电极上得到选择。项目Bi正确，a.b是否连接。Cu2+在溶液中会获得电子并进行还原反应生成Cu。Fe将失去电子如果此时断开电路，硫酸锌溶液中将比未连接电路之前存在更多的二价锌离子。 并且clions可能会抑制Zn电极上产生更多电荷（与之前相比），因此正负电极之间的电位差将会减小。 电池正负极材料