H和B的非金属性比较,维生素B—H

H和B的非金属性比较,维生素B—H

8、根据元素周期律，从左到右，随着核电荷数的增加，同周期元素的非金属性质增加；而从上到下，随着电子层数的增加，同一主族元素的非金属性质减少。 2非金属性质顺序如何比较非金属活性顺序表：F>O>Cl>NO氧化性质：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2常用重要的强还原剂：活性金属元素如Na、Mg等、Fe2+、S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3(SO32-) ），ETC。

ˋ＾ˊ〉-# B.热稳定性：H2S>H2Se，可见非金属性能S>Se，故双选；C.熔点和沸点不能用来比较非金属性能的强度，故不选；D.酸度：H2SO3>H2SeO3，不是最高的如果用含氧的酸，则非金属性能的强度erty无法比较，所以不选；因此，正确选择BisB。 【规则概要】根据元素的酸度判断其非金属性时，必须是价格最高的含氧酸的酸度。 若酸性H3PO4>H3PSO4，可判断非金属性质：S>P；丁酸性：H3PO4>H3COI，HCI>H2不能用来判断元素。

现象：两个绝缘体上带有等量的不同种类的电荷，导体两端都出现等量的不同种类的电荷。导体上带有与带电体具有相同电特性的电荷，因此不同物体对电子的结合能力不同，导致相互摩擦时失去和获得电子。 3、气态氢化物越稳定，其非金属性能越强。 例如，稳定性：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，声金属性：F>O>Cl>N>Br>I>S>P。 4、最高价氧化物对应的水合物酸性越强，酸性炎越严重。

1、首先是通过元素原子的氧化性来判断的，氧化性越强，相应的非金属性越强。 2、其次，从元素与酸或水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。 3.最终，电子由元素B.仅C.仅D.仅A、B、B、C、丁、丁、Wu和WuAA2.元素非金属性质比较：2.元素非金属性质比较：10个比较）1、比非金属元素和氢更容易反应：非金属更容易反应元素储存与氢发生反应，非金属元素更容易与氢发生反应。

判断非金属性能强弱的方法包括通过单质原子的氧化程度来判断；通过单质与水反应生成酸的程度来判断；通过相应氢化物的稳定性来判断。 非金属的活性顺序为F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>4。最高价氧化物对应的水合物呈酸性，越呈非金属性。其酸性为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SiO4；则非金属性质为：Cl>S> P>C>Si..5.非金属性强的元素可以替代非金属性弱的元素。