离子半径大小比较规律图,简单离子半径大小比较规律

离子半径大小比较规律图,简单离子半径大小比较规律

离子半径大小序列图1.粒子半径大小比较①对于相同核电荷数的粒子，电子越多，半径越大：阳离子半径<原子半径<阴离子半径如：H+HH–；FeFe2+Fe3+；Na+Na；离子半径大小比较公式(1)对于相同元素的粒子，电子越多，半径越大。 例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如氧离子>锂离子

1.电子壳层数相同的离子根据核数判断：核数多的离子半径小，核数少的离子半径大；2.根据电子壳数判断电子壳数不同的离子：电子壳数多与离子壳数小的粒子半径的比较规则。1.比较同一元素的粒子半径：对于同一元素的原子组成的粒子，原子核外的电子越多，粒子半径越大。 。 阳离子半径小于相应的原子半径。 例如，r；阴离子半径大于相位

方法/步骤1比较电子层数，越多越大，例如CI>O2，电子层数相同，即周期相同。随着核电荷增加，半径减小，离子也相同。 例如，N>O>F3，对于从上到下同主族的元素，原子半径、离子原子半径或离子半径的大小与电子层数、核电荷数和核外电子数有关。 中学化学主要是比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径，尽量有一定的量。

离子半径的变化规律：①同周期、相同电子层结构的离子，随着核电荷的增加，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小；②同一主族中，从上到下，离子半径依次增大；③正离子的半径是其原子的一半。n层数。在离子半径大小的比较中，电子层数代表半径的大小。电子层数越多。 电子层的月数越多，半径越大，电子层的月数越多，半径越小。 ②电荷数：电子层内的电荷数

ˇ０ˇ 我们中学老师一般总结了以下方法来比较粒子半径的大小：3.比较原子半径：1.看电子层数：电子层数越多，半径越大：例如Na>Li，Na>Na+，2.看核电荷数：如何判断离子半径的大小与电子层数的大小：（1）对于相同元素的粒子，电子越多是，半径较大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁>