比较元素离子半径的公式,镧系元素

同周期元素原子半径 2023-12-23 10:20 743 墨鱼

同周期元素原子半径

比较元素离子半径的公式,镧系元素

比较元素离子半径的公式,镧系元素

②离子半径从上到下增大，同时金属离子和非金属离子从左到右减小，但非金属离子的半径大于金属离子的半径。 ③具有相同电子层结构的离子，质子数越大，半径越小。 2.化合价①一般金属3.用通用公式证明：Li2=P⊥，Li6=L3+P⊥（提示：Lin=Ln×C；L3+L2∥=L6）证明：∵Li2=L2×C，且在通用公式中，L2×C=P ⊥∴Li2=P⊥∵Li6=L6×C,代入L3+L2∥=L6得：Li6=(L3+L2∥)×C=L3+(L2×C)=L3+

离子半径比较技巧(1)对于同一元素的粒子，其电子数越多，其半径越大。例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

˙▽˙ (2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。例如，氧离子>锂离子1、当电子层数相同时，看电子数。电子越多，半径越大。 2.当电子层数和电子数相同时，看核电荷，核电荷越小，半径越大。 3.阳离子的半径小于相应的原子半径；阴离子的半径小于相应的原子半径。

主族：ⅠA-ⅦA为主族元素；ⅠB-Ⅶ为副族元素（包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）。因此，一般来说（1）阳离子半径原子半径（3）阴离子半径>阳离子半径（4）对于同相1的粒子。同种元素粒子半径大小比较：同种元素原子组成的粒子，原子核外电子越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应的原子半径。例如 ,r(Na+)

(1)对于同一元素的粒子，其电子数越多，其半径越大。例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；(2)方法/步骤1同循环。对于同一元素的粒子，电子越多，半径越大。例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁>铁离子；2对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：镧系元素