氧化还原反应补加法配平,多价态变化氧化还原配平

氧化还原反应补加法配平,多价态变化氧化还原配平

3.4氧化还原反应和电化学氧化还原的概念；氧化剂和还原剂；氧化还原对；氧化还原反应方程的配平；原电池的组成和符号；电极反应和电池反应；标准电势；电势的影响因素如：（2）加成法：适用于部分氧化或还原物质的反应。物质，添加未氧化或未还原的物质以确定最终系数。 例如：（3）总体平衡法：适用于物质中有两种元素时

ˇ▂ˇ 平衡技巧法(1)加成法：适用于部分氧化或还原的氧化还原反应，如Cu+HNO3(稀)Cu(NO_3)_2+NOtenH_2O_4(2)反演法：适用于氧化剂和还原剂，同方法/步骤1。缺少项的方程式：某些反应物或产物的化学式未写出(缺少项)。它们通常是水、酸或碱。 2①首先制备氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物；3②然后根据质量守恒和电荷守恒确定缺失的成分。

＞＾＜ Na2O2+CO2=Na2CO3+O2也可以用奇偶法快速平衡。 待定系数法：配平方程NH3+CH4+O2=HCN+H2O。假设O2的系数为is，HCN的系数为b，则bNH3+bCH4+aO2=bHCN+2aH2O。根据H守恒定律，可得3b+4b=b+4配平简介：化学反应方程严格遵守守恒定律写出化学反应方程式，写出反应物和生成物后，左右两边的原子数往往不等，不满足质量守恒定律，需要通过配平来解决。 平衡技巧：(1)逆平衡法：

˙▂˙ 氧化还原反应方程式的平衡(八项主要平衡技术实践平衡:1.Pricestate-2+402H2S+SO2—3S+2H2O2.Columnchange22413.Equalriseandfall+1+504.LevelOnbothsides2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4—1×382×11电子守恒11×2质量[练习]]1.配平下列氧化还原反应方程式(1)CuS +HNO3(浓)—Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O(2)KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O【答案】1)3CuS+14HNO3(浓)=3Cu( NO3)2