缺项配平一般,化学方程式补项规律

缺项配平一般,化学方程式补项规律

(5)缺失项平衡法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，然后通过反应物和生成物的比较，确定缺失项（通常为H2O、H+或OH-），最后观察修剪情况。 6）有机氧化还原反应的平衡：有机物中的元素可以进行平衡。（5）缺失项平衡法一般先测定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，然后比较反应物和产物，测定缺失项（通常为H2O、H+或OH-），最后观察平衡。（6）有机氧化

例：平衡缺项MnO4-+Cl-=Cl2+Mn2+①Mn的化学值由7下降到2，由5下降，Cl由1下降到0，所以Cl2与5匹配，Cl-与10匹配，Mn2+和MnO4-在前加2，这样得失电子守恒：10要测定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，先测定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的配比数，然后比较反应物和产物 物质，确定缺失的化学计量，然后通过比较反应物和产物来确定缺失的化学计量。

5.使用电荷守恒或元素守恒来仔细检查平衡是否正确。 注意事项：1、配平时，必须正确估计可变元素的化合价以及该元素的化合价是否完全改变。 2、列出元素化合价变化时，带下标的物质请注意下标(1)如果氧化剂和还原剂中某一元素的化合价全部变化，一般平衡左边的反应物。 2）自氧化还原反应（包括分解和歧化）一般是右旋平衡的。 3）缺项平衡方法：先根据得电子数和失电子数进行平衡，然后观察双方

1.氧化还原反应的平衡原理(1)一般平衡原理(2)"缺项"平衡原理对于化学反应方程，缺项是酸、碱或水，两种条件下的补足原理，酸性条件下的补足原理要弥补H(氢)的缺乏或O(氧)的过量，H+(1)首先平衡各元素的原子化合物中；(2)用分数来平衡单质元素的原子；(3)去除分母以获得平衡的化学计量

(｀▽′) 对于"氧化还原反应方程缺失项平衡法"，首先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量，然后测定缺失项（通常是H2O、H+或OH-），最后观察平衡。 该试题检验氧化还原反应方程缺项（缺项物质通常是水、酸或碱）的配平。一般采用增价法和减价法来平衡氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量； 然后确定缺失的物品