al和cu和naoh组成的原电池,mg al 稀硫酸 原电池

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⊙▂⊙ 负极：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e=6OH-+3H2↑总计：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑原电池的本质是自发氧化还原反应，所以只有A和NaOH自发进行2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl的反应O2+3H2。因此 ,负极发生氧化反应,当然,Al-3e-+4OH-==Al2O

因此，根据定义，普通干电池和燃料电池都可以称为原电池。 形成原电池的基本条件是：将两种具有不同反应活性的金属（或石墨）用导线连接起来，然后插入电解液中。 产生的电流为20.下列装置能组成一次电池的是()21.下列离子方程中正确的是()A.在铜片上滴稀盐酸:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.在石灰石上滴稀盐酸:CO32—2H+=H2O+CO2↑

(1)分散体系组成：分散剂和分散剂。根据分散剂和分散剂的状态，分散体系可以有9种组合。 2）分散防液时，根据分散剂颗粒的大小，分散体可分为溶液、胶体、浊液。 6.胶体：(总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2AgAl─NaOH─Mg原电池正极：6H2O+6e-==3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O总反应式：2Al+2OH -+2H2O==2AlO2-+3H2↑返回搜索

NaOH溶液，不与NaOH反应，Al能反应，所以Al为负极。负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2Na铝铜氢氧化钠原电池具有优异的电化学性能和安全性，可有效解决解决锂电池的安全问题，并为用户提供更大的放电能力。 1.特点：1.高能量密度：铝铜氢氧化钠原电池的能量密度相当于普通锂电池

用电线将铝片和杯体连接起来，插入浓NaOH溶液中。由于铜不与氢氧化钠溶液反应，而铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以用铝作负极并被氧化，铜作正极。 Cu上有气泡。 负极发生逆反应【问题】用电线连接铝片和铜片，将一组插入浓硝酸中，另一组插入稀NaOH溶液中，形成一次电池。 1)写入负极反应___，将其插入稀NaOH溶液中以形成原电池。 2）写出插入浓硝酸时的原形