电离常数如何计算,kb化学平衡常数计算公式

电离常数如何计算,kb化学平衡常数计算公式

≥０≤ 8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L

pH=-lg[H+]=2.87

H+在水中电离相对于乙酸电离平衡的表达式为AxBy⇋K(电离)=C[A+]^xC[B-]^y/C[AxBy]其中C[A+]、C[B-]和C[AB]分别代表A+、B-和Ax电离平衡的物质浓度。 电离平衡常数的大小反映了弱电解质的电离

电离平衡常数的计算方法1.酸（碱）溶液-Ka和Kb溶液方法总结例1.常温下，1%乙酸电离成0.1mol/L乙酸溶液，计算乙酸的Ka=习题1和2。可以用电离常数判断弱电解质的强弱。 3.能够用电离平衡常数来解释离子浓度问题，并计算出分子浓度和电离平衡。 [过程与方法]1.通过对比旧知识（化学平衡常数），自主学习新知识

电离常数的计算公式为K(ionization)=C[A+]^xC[B-]^y/C[AxBy]，其中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别代表A+、B-、AxBy为电离平衡4。按要求完成下列问题的相关计算（1）Mixamol· L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积25℃时，反应不平衡时，溶液中c(NH+4)=c(Cl-)，电离常数Kb=___ofNH3·H2O用含a的代数式表示。

˙△˙ 电离常数的计算公式为K=C[A+]^x×C[B-]^y/C[AxBy]。电离常数一般指电离平衡常数，描述弱电解质在一定温度下的电离能力。 当弱电解质的电离在一定条件下达到平衡时，用H表示弱酸，则电离方程为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA电离常数K与电离度α的关系

电离常数的计算在25℃下，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等量混合，当反应平衡时，溶液中c()=c(Cl－)，则溶液会出现（填"酸""碱"或"中"）；用含a的代数式表示电离常数Kbo的NH3H2O=1,电离平衡常数的计算公式： K=C^x·C。 溶液中电离离子浓度的乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中电离电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数，称为弱电解质常数的电离平衡。