高中常见物质还原性,常见物质氧化性顺序

高中常见物质还原性,常见物质氧化性顺序

常见的还原剂包括1.活性或相对活性的金属，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。2.低价金属阳离子，如Fe3+、Sn2+等。3.非金属阳离子，如Cl-、B-、I-、S2-等。 4一些非金属元素，如H2、C、Si等，是中间价的变价化合物。简单说一下，但具体情况有点复杂。（以下顺序是从强到弱）（1）首先依次是氟、氧、氯、溴、碘、硫，这是该元素的氧化性质。对于硫二氧化碳，通常是还原性的，或者与硫离子发生反应。

氧化性F2MnO4-Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2(SO42-)还原性F-Mn2+Cl-NO,NO2(SO2)Br-Fe2+CuI-SO2,SO32-氧化性SH+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+还原氧化强、弱离子还原剂和氧化剂的氧化性能：F的酸性越强2Cl2Br2Fe3+I2SO2高锰酸钾溶液， 氧化性越强。 还原性：S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-推荐：常用氧化剂有：

普通离子还原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-普通离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+ 氧化还原1.氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 还原性：S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-推荐：常用氧化剂有：1活性金属元素，如X2(卤素)、O2

高中常见化学物质（分子离子）的氧化性和还原性的排序。高中常见化学物质的氧化性和还原性的判断。高中常见化学物质的氧化性和还原性的判断。高中化学常见物质的颜色总结。 ③其他常见物质（多为非金属）的还原顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F⁻>OH-对应的高价态氧化物质：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S④高价态物质一般具有氧化性，如一些非金属元素O2、C

≥△≤ B.暖宝宝中的铁粉参与一次电池反应，铁粉对负极被氧化，表现出还原性，所以选择Bi；C.氢氧化铝与盐酸发生中和反应，不是氧化还原反应，所以C不选择； D.聚丙烯酸钠在尿布中具有吸水性，涉及物理③常见其他离子（多为非金属）还原顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH-对应高材料价格