锌铜稀硫酸原电池,铜和锌构成的原电池

锌铜稀硫酸原电池,铜和锌构成的原电池

锌铜稀硫酸原电池电极的总反应如下：在铜、锌和稀酸组成的原电池中，电与锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以负极Z：锌先生成氢气，所以可以由酸置换氢气得到；铜在氢气之后生成，所以不能分解。将氢从酸中除去。 这就是原电池的神奇之处：如果锌单独与稀硫酸接触，锌片表面会产生大量气泡，如

锌铜稀硫酸电化学分析原电池的形成条件是两个不同活性的电极，电解液，闭合电路，自发氧化还原反应。原电池中，活性较高的金属作为负极，负极脱开选择器，发生氧化反应。 另一极作为正极，锌和铜稀硫酸原电池电极总反应1.铜、锌、稀硫酸原电池：负极()_(_反应)正极()_(_反应)总反应式：回答分析铜和锌在锌和稀硫酸组成的原电池中，由于生成硫酸锌与硫酸的反应。

╯ω╰ 答：溶液：锌比铜活泼。在形成一次电池反应时，锌为负极，发生氧化反应。电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。铜为正极，发生还原反应。电极反应式为2H++2e。 -=H2↑，故答案为：锌；Zn-2e-=Zn2+；铜；2H++2e-=H2↑铜锌稀硫酸原电池以铜为正极材料，锌铸为负极材料，浓缩电解液是高浓度稀硫酸与电解液的混合物。 当铜焊接到锌的表面时，可以构建具有良好可充电性能的铜锌稀硫

锌铜稀硫酸原电池的电还原反应：正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，负极发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+。 图中电极为Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池，下列结论正确的是：①铜为阴极，锌为阳极；②反应一段时间后，Zn的质量减少，Cu的质量增加；③溶液向Cu移动，H+向Zn移动；④如果

答：解决方案：在由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌的挥发性电子发生氧化反应，作为负极。负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解；铜作为正极。 锌铜稀硫酸原电池的电极脱反应为：正极发生还原反应2H++2e-=H2↑，负极发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+。 电极脱反应是指电极上发生失去电子并获得电子的电化学反应。