fe cu 浓硝酸原电池总反应,fecnacl原电池反应式

fe cu 浓硝酸原电池总反应,fecnacl原电池反应式

总反应式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑Fe为正极，因为铁被浓硝酸和库罗斯选择子钝化。正极反应式：2H++NO3=H2O+NO2↑浓硝酸硝酸，由于铁被钝化，不与浓硝酸反应，铜为负极.负极：Cu-2e-=Cu2+正极： 4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸中的负电极：Fe-2e

②内部电路中：OH-（参与溶液反应）向铝片移动，与Al3+反应生成Al2O，Na+（带电荷）向正极移动。 5.铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解液：浓硝酸总反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。2.当硝酸变稀时，最后稀硝酸溶解了铝表面的铝氧化膜，铝与硝酸接触，此时铝作为负极，给出电子，被氧化；铜作为正极， 并发生减少。

(1)一般由原电池负极参与反应，表现为溶解、质量减少。 然而，当负电极参与反应时，质量不一定会减少。 例如，铅酸电池放电时，负极反应为Pb-2e-+===PbSO4，负极质量不但不减少，反而增加。 2）判断电极时，反应刚开始时，会产生硝酸铜、二氧化氮和水。 文中1铁铜浓硝酸电极反应式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中负极为Cu-2e-=Cu2+，正极为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。 艾罗南德

＋ω＋ 在浓硝酸中，由于铁被钝化，不与浓硝酸反应，所以铜作为负极。负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O为稀硝酸，因此电池作用式Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑；但铁和浓硝酸的钝化现象阻止了铁和硝酸之间的反应，铜失去电子