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如果规定标准氢电极的电极电势为1V |
标准电极电势越小还原性越强,电极电势怎么比较
电势值越小,其还原态的氧化能力越强。 电极电位值越小,其电子态(还原态)的稳定范围越小。也就是说,其电子态(还原态)很容易失去电子而变得无力。当电池总反应E>0时,反应可以自发进行;当E>0.2V-0.4V时,反应可以完全进行。 对于氧化和还原,有一个规律:标准电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之
≡(▔﹏▔)≡ 因为我们定义的电势是离子获得或失去电子形成的电流强度,获得电子形成的电势记为正,获得电子的能力越强,电势越正,电势越大;失去电子形成的电势记为正。 标准电势记为负值。标准电势的值越大,其氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱。标准电势的值越小,其氧化态的氧化性越强。
+▂+ 应该是有氧覆盖势的影响,如果只是电解Na溶液,则必须根据条件势来计算。毕竟是中性最小自由能原理ΔG=0,平衡态是在非体积功w'ΔG=-w',即ΔG=w'平衡态ΔG>0,非自发过程,过程可以反之进行方向-ΔG<-w',即ΔG>w'非 -spontaneousstate7.StandardMoorGibb
(°ο°) 标准电势的值越大,其氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱。标准电势的值越小,其氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强。 。 原电池中,负极为3。正负极是通过电势来判断的。如上所述,电势越正,阳离子越容易获得电子,因此金属的还原性越差,越容易接受电子,接受选择电子的就是正极。 反之,电势越负,金属越易还原,越容易脱落
需要指出的是,金属的还原性越强,仅仅意味着该金属元素失去电子的倾向越大,即可能性越大。 还原性是典型的热力学概念,不应与金属元素的实际活性相关。 例如,对于金属锂,E标准电极电势越小,被氧化物质的氧化性越弱,还原性物质的还原性越强。 电势是强度性质,不具有加和性,与半反应的书写方法(倍数)或电极去反应的方向无关。 标准电势为25℃水溶液的电势
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标签: 电极电势怎么比较
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