氧还原反应的过电位,吸氧过电位是什么意思

氧还原反应的过电位,吸氧过电位是什么意思

对于氧，其氧化还原电位+0.82V。 这意味着在标准条件下，氧化反应O2+4H++4e-->2H2O需要+0.82V的电势差，而还原反应2H2O+4e-->O2+4H+需要电势差为-0的单原子催化剂(SACs)，是氧还原反应(ORR)和氧分解反应(OER)的有效电催化剂，其中配位环境在活化的中心金属的内在活性中起着至关重要的作用。 使用FeN4-SACasa探针，在

解释如下：当氧气不稀缺时，法拉第电流（氧化还原反应产生的电流）随着过电势（偏离平衡电势的电势）的增大而增大。此时的电流受反应动力学控制； 一旦缺氧，法拉第电流立即减小。也就是说，当实际的电极去反应进行时，阴极电位将低于理论值，而阳极电位将高于理论值。这称为过电位。 如果从阴极放出氢气，则称为析氢过电位和析氧过电位。

金属催化剂必须正向扫过，因为如果负向扫过，会在高电位区形成金属氧化物，影响ORR测试效果。这就是为什么微信公众号在电化学反应中，如果反应的电位高于氧气析出过电位，氧气就会作为还原剂参与反应，被还原成水或其他物质。 如果反应电势低于氧气放出过电势，氧气将作为氧化剂参与反应。

实际情况是，氧还原反应速率很慢，只有0.9V，呈现微弱电流。此外，电子和质子在电极表面移动时产生的电阻也必须计入欧姆损耗产生的过电势的一部分，以及扩散引起的O2传质损耗。 关于氧化还原电位的测量已有一些文献，目前常用的参比电极有甘汞电极、氯化银电极等，由于它们与标准氢电极之间的电位差是恒定的，且已被准确测量，因此很容易计算。 获取被测电极的电位。 pH计和OR