非金属氧化性强弱顺序,三价铁氧化性在什么之间

非金属氧化性强弱顺序,三价铁氧化性在什么之间

非金属性顺序的判断：1.元素在周期表中的相对位置①对于同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性依次增大，如F>O>N>C>B；Cl>S＞P＞Sietal。 ②从上到下，同一主族元素的非金属性质由非金属元素的氧化性质降低。常见非金属元素的非金属性质由强到弱依次为：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 非金属性是元素的化学术语，通常表示细胞获得电子的倾向。

非金属元素的氧化性质按高中化学氧化性质排列最全：一般非金属性质强的元素氧化性质也强。 例如：非金属F>Cl>Br>I>S，则氧化F2>Cl2>Br2>I2>S1。同期非金属元素氧化顺序（横向，从左到右）：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P >B>Si；许多非金属元素的原子很容易获得电子，因此具有氧化性。 非金属元素的单质越活泼，氧化性越强，氧化性也越强。 由此可见

1、非金属元素的氧化性：一般非金属性质较强的元素具有较强的氧化性质。 氧化性：F2>C12>Br2>I2>S.2.金属阳离子的氧化性：位于活性序列底部的金属氧化性较强。 Ag>Hg2>Cu2>H>同列主族元素，从上到下，非金属性质逐渐减弱，相应元素的氧化性质逐渐增强，金属性质逐渐增强。 对于同一时期的元素，从左到右，非金属性质逐渐增强，相应元素的氧化性质逐渐增强，金属性质逐渐增强。

非金属性质：1.同一时期内，非金属性质从左到右逐渐增强（如：F>O）2.同一主族中，非金属性质从上到下逐渐减弱（如：F>Cl3）。元素的非金属性质越强，其元素的氧化性（得电子能力）越强。（例如：非- 金属1.同一时期（水平，从左到右）元素的非金属性质增加，元素的氧化性质增加。第二时期：元素氧化性质）N2。第三时期：元素氧化性质）Si。 2.同主族元素的非金属性质（竖排，从上到下）

例如，稳定性：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，声金属性：F>O>Cl>N>Br>I>S>P。 4.最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，非金属性越强。例如，酸性为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SiO4，则非金属性（氧化性）的公序为：F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S，据此可知反应性越大压制弱点，我们也可以知道相应的削弱力，但恰恰相反。 结论是：S2->I->Br->Cl->F-.non