高中常用离子还原性顺序,离子还原性排序表

高中常用离子还原性顺序,离子还原性排序表

(1)具有强还原性的离子不能与具有强氧化性的离子大量共存。 例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 2）在酸性珊瑚碱性介质中，由于存在其他氧化还原反应，不能与铁离子还原性较差的金属发生取代反应，如与二价铜离子发生取代反应，生成铁离子和铜元素。 铁粉还可以还原三价铁生成亚铁离子。 铁粉、正铁离子和稀硝酸混合生成一氧化碳

普通还原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-普通氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2还原性氧化强弱还原剂氧化性氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S锅的酸性越强高锰酸铵溶液， 氧化性越强。 还原性：S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-推荐：常用氧化剂有：

常用阴离子还原性顺序：S²⁻>SO₃²⁻>I⁻>Fe²⁺>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>氧酸盐>F⁻四种常用阴离子还原性顺序为：亚铁离子Fe²⁺＜碘离子I⁻＜亚硫酸根SO₃²离子还原强度顺序普通阴离子还原强度顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br ->Cl->OH->含草酸盐>F-四种最常用离子的还原力顺序为：亚铁离子Fe2+<碘阴离子I-<亚硫酸根SO

1.电解制备：置于电解池阴极进行还原2.添加还原剂反应制备陌生金属：钛Ti（一般由二氧化钛还原制备）铬（二氧化铬、氢氧化铬、铬酸盐、重铬酸盐）盐制备）镍（Ni，羟基氧化镍氧化）镉（Cd）还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br-> Cl-8.当微溶产物为产物时，均视为沉淀。 9.氧化性酸：反映氧化性质的非H+酸。10.胶体凝固方法：A.添加带相反电荷的粒子和电解质：δ形成，

普通离子还原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-普通离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+ 氧化——例如物质的量浓度、氧化还原反应、差分法、守恒法、离子方程、化学方程的写法及相关计算等。