zn和cu的原电池哪个是正极,电解池和原电池的口诀

zn和cu的原电池哪个是正极,电解池和原电池的口诀

∩▂∩ 初级电池复习高中电化学电池实验。 最简单的原电池是将铜棒和锌棒插入稀硫酸中形成的。铜棒是正极，锌棒是负极。 如果将铜铍铜与电线连接，就会发生电化学反应，电子在负极上脱出氧气。答：解答：在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活性锌作为负极，发生氧化反应。 电极脱反应式为Zn-2e-=Zn2+，以惰性铜为正极进行还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+。电流从正极脱铜流向

答案分析查看更多高质量分析答案。报告负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+（氧化）正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）。总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑看不懂分析？ 免费查看类似问题视频解答①Z比Cu更活泼，应该是原电池的负极，发生氧化反应。电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；②反应的本质是锌代替铜。原电池的总体反应公式

zn和cu原电池装置的正极去反应方程。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 以氢氧燃料电池电解液为硫酸为例，解释如下，负极脱反应为2H2-4e=4H+，正极反了，答案为：负极脱铜片继续溶解，正极脱铜片周围产生气泡；（4）根据原电池反应现象，可以判断为活性金属锌脱作为负极且不活跃。

铜锌原电池的正极方程式为：Cu+2H+→Cu2++H2，负极方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2。 这两个方程描述了电解液中铜和锌的化学反应过程。 在正极，铜原子失去两个电子。在该原电池中，Zn挥发性电子作为负极，Cu作为正极。负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑。对原电池原理进行组合分析与解答。 A.铜电极是正极，还原反应发生在正极，错误；B.原电池电解液中的阳离子