溶液中电荷守恒关系表达式,nacn溶液中三个守恒关系式

溶液中电荷守恒关系表达式,nacn溶液中三个守恒关系式

2.利用电荷守恒法测定溶液中相关物质的浓度。例2（江苏，2014）25℃时，溶液中粒子的数量与浓度关系正确的是：A.0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1H电荷守恒定律的计算公式为：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。 溶液中的H+来自两部分，一部分是电离水，其浓度等于OH-的浓度。 另一部分是NH4+的水解，其浓度等于NH3·H2O的浓度

1.电荷守恒系数的由来：电荷守恒的含义是在同一溶液中，阳离子总数等于阴离子总数。 由于差异具有不同的电荷，因此产生电荷守恒系数。 例如：Na2CO3溶解的反应热(2)与吸热反应和放热反应之间的关系。 当Q>0时，反应为吸热反应；当Q<0时，反应为放热反应。 3）反应热的测定用于测量反应热的仪器是热量计，它可以测量反应前后溶液的温度。

ˇ０ˇ 1.理解：冲量和动量的概念以及它们之间的关系；粒子群的内力和外力的概念以及粒子系统动量定理的内容和意义。 2.简单应用：粒子动量定理。 2）动量守恒定律1.理解：动量守恒定律电解质溶液中的三大守恒定律关系1.电荷守恒定律：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于所有阴离子所带的负电荷数。 例如，在NaHCO3溶液中：cNacHcHCO32cCO32cOH。 等式的一侧是表示为阳离子的正电荷数量

溶液中的电荷守恒表达式为：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)，也可写为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HCO3-)+2c(CO32-)特别注意CO32-，因为1CO32-有2个电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)材料守恒：c(NH4+)+c(NH3•H2O) =c(Cl-)经过处理，去掉相关的Cl-，得到c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即质子卫士

问题分析：碳酸氢钠在溶液中同时存在电离平衡和水解平衡，因此NaHCO3水溶液的电离和水解反应的离子方程为NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2K2S的质子守恒:C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-)关于电荷守恒、材料守恒、 还有质子守恒，我简单介绍一下：1.电荷守恒：溶液中每个阳离子的总正电荷=每个