自身氧化还原反应配平,氧化还原配平经典例子

自身氧化还原反应配平,氧化还原配平经典例子

分析：该反应是N与Ptin(NH4)2PtCl6之间的自氧化还原反应，可以从产物入手，首先用最小公倍数法分别测定Pt和N2的化学计量数为3和2，然后观察平衡其余物质的化学计量，可得：3(NH4)2PtCl6==3Pt+2；对于自氧化还原反应方程，建议从产品开始进行平衡，即反向平衡。 [典型例子]例如：p+cuso4+h2o-cu3p+h3po4+h2so4该反应中的氧化剂是rep,cuso

1.逆平衡法：部分氧化还原反应、自氧化还原反应、歧化反应等均应采用此法进行平衡，即从氧化产物和还原产物开始。 2.零价法：对于难以测定元素化合价的物质（1）全部变化从左边开始：如果氧化剂和还原剂中某元素的价态全部变化，平衡一般从左边的反应物开始。2）自变化从右边开始配位：自氧化还原反应（包括分解和歧化），一般从产物开始在右边

平衡原理：(1)元素原子氧化数增加的总数等于元素原子氧化数减少的总数。 (2)反应前后各元素的原子总数相等。 配平步骤：（1）写出不平衡反应方程式，如（2）确定被氧化元素的原始元素（1）从左起总变化：氧化剂和还原剂中某一元素的化合价为总变化，一般反应物从左开始平衡。 2）从右方自动变化的校准：自动氧化还原反应（包括分解和歧化）一般从右方平衡。 3）缺少平衡方法：getfirst

对于初学者来说，氧化还原方程的配平是个绊脚石。简单的氧化还原反应，观察一眼就可以看出，但比较复杂的氧化还原反应，给人一种"犹抱琵琶半遮面"的感觉，有的标出化合价。由于该反应是自发的氧化还原反应，需要先平衡产物N2和SO2。同时，列出化合价的升降，平衡化合价。改变化合价的物质N2和SO2的测量数量。 64减少S→S2e×3-30升

由于得电子守恒和失去电荷守恒首先用来平衡原子守恒，因此从自氧化还原反应的右方开始平衡更为方便。 ①正向平衡法：如果被氧化和还原的元素是两种不同的反应物，平衡通常从方程左边开始进行，特别是中和反应；②逆平衡法：如果氧化剂和还原剂是同一种物质，即自氧化还原反应或