氧化还原反应判断题,高中化学最快配平方法

氧化还原反应判断题,高中化学最快配平方法

D.在氧化还原反应中，非金属物质可以用作氧化剂和还原剂，如H2，故错。因此，选C。点评：本题考察氧化还原反应，不难，注意化合价的角度。 分析氧化还原反应，注意常见答案：解：1）氧化还原反应的本质是电子的转移，物质中所含元素价态的变化是判断氧化还原反应的依据，故答案为：电子转移；物质中所含元素价态发生变化；（2）中学化学中，重要的氧化剂

5.气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是：()A.每生成16mol的N2，转移30mol的电子。B.NaN3中的N元素被还原。C. N2既是氧化剂又是还原剂。31.可以进行氧化还原反应的金属可以形成金属-金属离子电极。 ×)32.金属-金属难熔盐电极是一种既能指示金属阳离子的活性又能指示与金属离子形成难熔盐的电极。

（完整版）氧化还原滴定试验题内容概要（对错）：氧化还原滴定试验题（对错）1.定量分析过程大致分为：取样；样品的储存、分解与制备；干扰的消除；分析测定；计算与分析结果等。五步1.氧化还原反应的判断1.（2020·淄博第29期）1模型）化学与生命密切相关。以下哪个过程与氧化还原反应无关（）。 【分析】选D。 锂电池在使用过程中，锂失去电子，发生氧化反应，所以不选择；铝和氢

它是电子转移的表现，是氧化还原反应的本质。 3.氧化还原反应的特点（判断依据）4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。化学反应：参与氧化的元素。高中化学氧化还原反应练习题1.反应必须是氧化还原反应A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列说法中，正确的是A.有氧反应

第一部分：氧化还原反应教学目标知识目标1.从增氧、失氧的角度回顾和巩固初中的四种基本反应类型以及氧化反应和还原反应的划分，使学生进一步了解化学反应的各种分类方法，从而划分的依据不是【例3】氧化和还原反应的判断还原1.已知可发生下列反应：Br2+2NaI===2NaBr+I2,Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，则下列说法，正确的是（）。 A.氧化性：I2>Br2>Cl2B