SO2中的S只有一对孤电子对,常见的不满足8电子的物质

SO2中的S只有一对孤电子对,常见的不满足8电子的物质

＞▽＜ 例如：Fe2O3和氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错误原因：忽略了Fe3+和I-(2)的氧化还原反应，违反了质量守恒定律或电荷守恒定律和电子得失平衡，如：FeCl2溶液中常见的Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误原因：具有一对孤电子对的元素是通常分为两类：骨架碳原子上的孤对电子和杂原子上的孤对电子。 让我们首先讨论骨架碳原子上的孤对电子。 2.2.1碳负离子是指含有连接的物质

二氧化硫SO2的孤电子对是平面V形分子。 原子的最外层有6个电子，包括2对电子和2个单电子。 原子与O生成SO2后，分别与两个单电子和两个O原子形成键（σ键），并与两个原始中心原子（如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等）形成一对Sha空轨道电子。 配体具有电子对，如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。 判断真假（正确则打"√"，错误则打"×"）1、共价键的成键原子只能是非金。

●﹏● 少量的S、P、As等元素。 关于上述元素，下列说法正确的是：()A·原子半径T(P)>r(As)B。电负性：x(P)>(S)C·第一电离能：I1(S)

Sissp2杂交。未杂交的轨道和两个O形π34。两个sp2杂化轨道与O成键。剩余的sp2轨道不成键并充满2个电子，所以Shas只有一个孤对。 由于其中一个孤对电子占据杂化轨道，所以SO分子呈V形。由于S原子半径较大，两个氧原子之间的斥力并不大。两个氧原子之间的斥力与S上的孤对电子不同。 电子对之间的斥力与键合电子等效，因此SO2分子中的键悬角

∩０∩ 分析(1)根据VSEPR理论可知，H2O的成键电子对数为2，孤电子对数为2，空间结构为V形；VSEPR模型为正四面体，价层电子对间夹角为109°28′。根据斥力序列1)，应为：(2)根据VSEPR理论可知，硫原子的最外层有6个电子，SP2杂化后，有2个杂化轨道与O原子形成单键，A轨道和2个O原子的轨道也与4个电子和3个中心形成大π键，因此只有一个电子对。