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怎么记正负极和阴阳极 |
电池的正负极对应阴阳极,正负极和阴阳极如何规定
⊙^⊙ 正极对应正极或负极。充电时,正极为负极,负极为负极。放电时,正极为正极,负极为负极。 电池正负极的名称不随电池充放电的变化而变化,但阴极和节点的名称随电池充放电的变化而变化。 1.原电池一般称为正极和负极。 正极:获得电子并发生还原反应。 负极:失去电子并发生氧化反应。 2.电解池一般称为阴极和节点。 阴极:失去电子并发生氧化反应。 阳极:获取电子,产生电子
原电池中电路的阴极和节点是根据溶液中离子的迁移方向来确定的,即阳离子移动的极为阴极,阴离子移动的极为阳极。 电子只能在外电路(金属丝)中移动,不能在溶液中移动。根据电子的流动方向,个人理解:在充电过程中,电解池充当负载,讨论正负极没有意义。 原电池作为一次电池,向外界提供电力,这时就有必要讨论一下它的正负极。 最后总结一下:1.阴极和阳极以及正负极就像化学知识和电。
正极对应于阴极。 阴极:发生还原反应的电极。 阴离子总是向阳极移动,阳离子总是向阴极移动。 在一次电池中,正极相当于阴极,负极相当于阳极。 电解池中的正极相当于阳极,负极相当于阴极。 在化学电池中,化学能直接转化为电池的正极,通常是电池的阳极,负极通常是电池的阴极。 但需要注意的是,这个规则并不是绝对的。
正、负电极以及阴极和节点。正、负电极定义为电源。正极是电子流入的电极,负极是电子流出的电极。阴极和节点定义为电解池。阴极是获得电子并发生还原反应的电极。 阳极失去电子并发生氧化。正极为阴极,负极为阳极。 1.在原电池中,阳极为负极,电子从负极流向正极,电流从正极流向负极;在电解池中,阳极与正极相连,阳极发生的氧化反应为溶液中的阴极。
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