铁和硫酸铜能构成原电池吗,锌铜硫酸铜原电池现象

铁和硫酸铜能构成原电池吗,锌铜硫酸铜原电池现象

(2)原电池工作原理：通过氧化还原反应（电子转移）将化学能转化为电能。 3）形成原电池的条件：1）两个不同活性的电极；2）电解质溶液3）闭环4）自发氧化还原反应（4）电2.某些金属可以与盐酸反应产生氢气。 在由金属和锌组成的原电池中，锌是负极。 金属A.铝B.铜C.铁D.镁3.人造地球卫星用高能电池-银锌电池，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-=

一、铁和硫酸铜能构成原电池吗为什么

铁可以代替硫酸铜中的铜并沉积在铁表面。此时，两种金属浸入电解液中形成原电池。 56、原电池可以理解为保护正极，电解池可以理解为保护负极。 因此采用精铜电镀，粗铜作为阳极。

二、铁和硫酸铜能构成原电池吗

ˇ△ˇ 例如，锌电极对应的是硫酸锌，可以是氯化铜或氯化钠吗？ 提示：是的，如果溶液中对应于溶质阳离子的金属元素比电极强，则没有问题。 因为负极区域发生的反应只是Zn的溶解。 然而，如果特定电泡的逃逸速度不随硫酸的消耗而减慢，则认为铁、铜与稀硫酸形成原电池，产生原电池效应。 4）实验结论由上述三个实验现象可以得出，当硫酸用量充足且浓度为1mol/L时，

三、铁和硫酸铜能构成原电池吗对吗

(ˉ▽ˉ；) 总结一下高中化学原电池的知识点。其实，人们从接受启蒙教育开始就开始学习数学，这并不奇怪。从背公式到背加减乘除公式，都不需要背。原始知识在高中之前就已经基本完成了。 在此积累可形成原电池的负极：铁（Fe）和正极（C）碳。负极的反应是氧化反应。铁失去2电，变成铁离子，发生在正极。

四、铁与硫酸铜反应的原电池

23.纯锌片与稀硫酸反应缓慢，为什么将一角锌片浸入硫酸铜溶液中，反应速度明显加快？ 【解答】锌片在硫酸铜溶液中发生二聚反应，会发生置换反应，生成硫酸锌和铜元素。此时金属片则不能。原电池形成的条件之一是存在两种不同活性的金属。 可以形成电极、或活性金属和惰性电极。