铁铜原电池稀硫酸,铁和铜在稀硫酸的原电池总反应

铁铜原电池稀硫酸,铁和铜在稀硫酸的原电池总反应

阳极：Fe-2e=Fe2+阴极：Cu2++2e=Cu总反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①原电池中由铁、铜和稀硫酸组成，活性较强的铁是原电池的负极，所以①是正确的；②原电池工作时，电子从负极流向负极正极通过外电路，即电子从FetoCu流经外电路，但不穿过溶液，故②不正确；③铁

故答案为：铜极；铁极；(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑转移电子56g22.4L2mol11.2g4.48L0.4mol故答案为：0.4;11.2.点评本题考查原电池的原理，重点考查电极反应写法、电子流和原电池是能输出能量的电源从电源的角度来看，原电池有正极和负极之分。例如：最原始的伏特电池是由铜片和锌片浸没而成。 可用稀硫酸作为电源，铜引线作为正极电源

分析：在Cu、Fe和稀硫酸组成的原电池中，费洛斯电子为负极，Cu为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应。解：在Cu、Fe和稀硫酸组成的原电池中，费洛斯电子作为负极。 负极，电极脱反应为Fe-2e-=Fe2+；因此，铁铜浓硝酸电极脱反应式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中负极为Cu-2e-=Cu2+，正极为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O。 铁和浓硝酸之间的反应需要加热。 反应开始时，产生硝酸铁、二氧化氮和水。 跟随

用电线连接铁片和铜片后，代替稀硫酸，形成原电池。原电池中，锌为负极，铜为正极，正极上的氢离子脱电子产生氢气。电极反应式为：2H++2e-=H2↑，发生还原反应；负极上，加入浓硝酸，由于铁被钝化，不与浓硝酸反应，所以采用铜作为负极。负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e- =2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸

根据金属的迁移率可以看出，在铁和铜稀硫酸组成的原电池中，铁为负极，铜为正极。 所以电脱反应式，铁极：Fe-2e-=Fe2+，铜极：H+-2e-=H2如果变成浓硝酸，因为铁会被Fe和浓硝酸钝化，所以Fe不会与浓硝酸反应。 只能与浓硝酸发生反应，总反应式为Cu+4HNO3(浓)====2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O。 正极：NO3-+2H++e===NO2+H2O负极：Cu-2e=Cu2+。