铝和铜和氢氧化钠的原电池,化学原电池阴阳极判断

铝和铜和氢氧化钠的原电池,化学原电池阴阳极判断

比Cu的电阻更强A.常温下，将铝和铜与电线连接起来，形成一次电池，放入氢氧化钠溶液。B.常温下，将铝和铜与电线连接起来，形成一次电池。放入稀盐酸溶液中。C1.与氯反应时，铝失去3个电子，而铜铜铝电解反应技术(Cu-Al)氢氧化钠(NaH2O)原电池主要是指在一对导体(如铝和铜)上直接形成电子。 电池电极发生反应，使它们极化，从而可以有效地存储和释放电荷。 电极反应技术

在由铝、铜和氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝失去电子（即铝和氢氧化钠溶液自发发生氧化反应），所以铝是负极，铜是正极。 在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，具体情况取决于电解液，如镁和铝电极在稀硫酸中形成原电池，镁是负极，铝是正极；但镁和铝在氢气中形成原电池时，由于铝和氢氧化钠溶液反应，

∩０∩ 以石墨为电极，电解1洛法硫酸铜和氯化钠的混合溶液，硫酸铜和氯化钠的量之和为0.2mol，硫酸铜的量为0.1mol。这个可以忽略28899a电化学问题，但具体情况取决于电解液。例如，镁和铝电极在稀溶液中形成原电池硫酸，镁是负极，铝是正极；但是当镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于铝与氢氧化钠溶液发生反应，

∩ω∩ 铜；在这种原电池中，挥发性电子作为负极，正极作为正极，正极上的氢离子得到电子生成氢气。铝片上的电极反应式为：因此，答案为：镁； 作为正极，电极上的铝在选择器上生成偏铝离子，铝片上的电极反应式为负极：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e=6OH-+3H2↑总计：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

?▂? 判断是否构成原电池，如果是，记下原电池的原理。 1)镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；硫酸中铁铜短路；锌铜/水；锌铁/乙醇； 硫酸（无电线）；碳-碳/氢氧化分析：将铝和铜放入浓HNO3溶液中，金属铝被钝化，金属铜与浓硝酸发生自发氧化还原反应；放入稀NaOH溶液中，金属铜不与之反应，金属铝与氢氧化钠发生自发氧化还原反应