多个氧化剂还原剂怎么配平,高中氧化还原反应配平

氧化还原方程式配平 2023-11-30 16:47 785 墨鱼

氧化还原方程式配平

多个氧化剂还原剂怎么配平,高中氧化还原反应配平

平衡三原则：1、得失电子守恒定律：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，且增加的总价==减少的总价；2、质量守恒：反应前后原子的种类和数量不变；3、电荷守恒：离子反应前后，8．氧化还原型离子方程的配平方法：离子方程的配平方法是基于得电子守恒、失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物首先根据得电子守恒和失电子守恒进行平衡。

先用氧化剂或还原剂开始平衡，即从方程左端开始平衡。该方法不适用于分子间氧化还原反应，涉及所有元素的氧化还原反应，且产物中的某些物质既是氧化产物又是还原产物。1.离子电子法的平衡原理：（1）在反应过程中，氧化剂获得的电子总数必须等于还原剂失去的电子总数。 (2)反应前后各元素的原子总数相等。在酸性介质中与高锰酸盐和亚硫酸盐反应生成锰离子。

3.平衡步骤1.第一个标签：表示反应前后化合价发生变化的元素的化合价。 2.二级：通过求最小公倍数使复合价格的总增减量相等。 3.三个测定：确定氧化剂和还原剂的化学计量（1）总变异的左平衡：氧化剂和还原剂中元素的化合价是总变异，一般从左反应物平衡。 2）从右方自动变化的校准：自动氧化还原反应（包括分解和歧化）一般从右方平衡。 3）缺少平衡方法：getfirst

根据生成的产物中获得和失去的电子数量进行平衡，确保失去的电子数量与获得的电子数量相等。例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（当用作氧化剂时，获得一个电子，生成Cl-，当用作还原剂时，则失去电子。平衡原理：由于氧化还原反应中存在电子转移，因此该元素的化合价必然增加或减少。还原，我们称能增加化合价的元素或含有该元素还原剂的物质；反之，称为氧化抗氧化剂

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