缺项配平 题,离子方程式配平题

缺项配平 题,离子方程式配平题

-可修改-氧化还原反应1.测试点、热点记忆2.典型示例+扩展训练缺失项目氧化还原反应方程[示例]Cu在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成Cu。 白色亚铜化合物[CM缺少项平衡练习(0.4-0.15)1.填空1.平衡下列反应方程式。 1)正向平衡型①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O②___KI+___KIO3+___H2SO4=___I2+___K2SO4+___

缺项平衡练习1.KMnO4+KNO2+——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2.Ni2++H2PO2-+——Ni+H2PO3-+3.FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4++4.Cu2++FeS2+——Cu2S+ (5)缺失项平衡法一般首先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量系数，然后通过反应物和产物的比较确定缺失项(通常是H2O、H+或OH-)。 ，最后观察平衡。(6)有机氧化

首先确定CaSx和CaS2O3的化学计量数分别为2和1，然后根据反应前后原子数相等进行平衡：7.缺项平衡法对于此类反应，可先平衡含变价元素的物质的化学计量数，然后根据质量问题2.缺项a碱基，前后金属原子数反应后一般不同，如：KMnO4+K2SO3-=K2MnO4+K2SO4。平衡电子得失后，为：2KMnO4+K2SO3-=2K2MnO4+K2SO4，但反应前后的原子数不同。反应前

缺项平衡法是什么？首先根据化学价的升降进行平衡转移，然后根据电荷守恒添加氢离子（酸性溶液）或氢氧化物（碱性溶液），最后根据原子守恒（离子方程）添加水。 示例：缺失项平衡MnO4-+Cl在高中，氧化还原反应最常见的三个平衡问题是正向平衡问题、反向平衡问题和缺失项平衡问题。 下面就通过化学品涨价和降价的方法来介绍解决上述问题的方法。 1.前向修剪问题

(2)右自变量的标定：自氧化还原反应(包括分解和歧化)一般由右乘积来平衡。 3）缺失项平衡：首先平衡获得和失去的电子数，然后观察两侧的电荷。 如果左边的反应物缺乏正电荷，通常是三元反应，可以通过计算和分析轻松平衡。 5)12febr2+15cl2=□fecl3+□febr3+□br2对于febr2和cl2的反应，先让fe2+生成fe3+，然后让br-生成br2，并计算分数。