标准电极电势的关系,电极电势的能斯特方程

标准电极电势的关系,电极电势的能斯特方程

ˇ０ˇ 标准电势需要控制在标准条件下（即气压为1bar，温度为298K，溶质为1mol/L）。实际使用中，这种恶劣的条件很难控制，所以需要用能恩方程计算实际条件。标准条件下，标准电势是一个相对值，定义为某个半电池的电势与电势之差另一种半电池，氢电极（即标准氢电极）。 电极电势是已知物质的浓度、温度和

在任何温度下，标准氢电极的电势jy(H+/H2)都为零。 标准氢电极的结构如图7.21所示。将涂有铂黑的铂电极浸入(H+)=1的酸溶液中，使用标准压力(py)的干燥氢气。答：条件电势是考虑外部因素(如溶液的离子强度、离子的副反应等)后的氧化还原电偶的标准电势。它可以表示为，它与标准电势的关系如下：=+lg因为条件电势

分别以这两个电极反应对应的标准电势，并以H+和OH-作为标准态来定义物质。 两者电势之间的关系也可以参考热力学分析法和之间的关系进行分析，如下：=+方法3。水解时，标准电势Ag+/Ag=标准电势AgCl/Ag-RT*lnKsp(AgCl)/F即：标准电势AgCl/Ag=标准电势Ag+/Ag+RT*lnKsp(AgCl)/F

然而，它通常可以被忽略）。 电势：实际情况下，更标准的电势是根据能方程计算出的值。标准电势是可逆电极在标准状态和平衡状态下的电势，即标准状态下的电势。 标准电势具有很大的实用价值，可以用来判断氧化剂和还原剂的相对强度，判断物质的氧化和还原情况。

电势与标准电势之间的关系可用下式表示：电势=标准电势+0.0591/n*log(C)，其中，为转移的电子数，C为溶液中电离物质的浓度。 从上式可以看出，电势越高）接下来，将沉淀和溶解公式带入能恩方程，比较本题中不溶性盐之间的标准电势。