原电池硫酸铜溶液的浓度为多少,锌铜硫酸铜原电池正负极

粗略配制50ml0.2mol/l的硫酸铜溶液 2023-12-28 22:47 419 墨鱼

粗略配制50ml0.2mol/l的硫酸铜溶液

原电池硫酸铜溶液的浓度为多少,锌铜硫酸铜原电池正负极

2CuSO4+2H2O=起电=2H2SO4+2Cu+O2↑阳极反应式：4OH⁻-4e⁻=2H2O+O2↑阴极反应式：Cu2实验2-1中，硫酸浓度为2mol/L，实验现象同1-2。与1mol/L硫酸无明显差异。当硫酸浓度达到3mol/Lin实验2-2时，呈红色固体，同时产生大量气泡，触摸烧杯外壁明显发热。

1、原电池硫酸铜溶液的浓度为多少正常

【分析】用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上的氢氧根离子放电生成氧气，阴极上的铜离子放电生成铜，因此电池反应式为2Cu^(2+)+2H_2O→2Cu+O_2↑+4H^+铜在阴极析出，氧气在阴极析出然而，水很难失去电子。也就是说，一般人很难想象两杯浓度不等的硫酸铜可以构成电池，但理论上是可能的。

2、原电池硫酸铜溶液的浓度为多少度

∪▽∪ 20、锌铜硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片质量减少6.5克。回答下列问题：1）上述原电池正极为：Cu，负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。（2）若电解液改为2mol/L-1硫酸。铜锌原电池中硫酸铜的浓度为2mol/L-1。硫酸铜为白色或类白色粉末，水溶液呈弱酸性，呈蓝色。然而，当从水溶液中结晶时，形成蓝色硫酸铜五水合物。

3、原电池硫酸铜溶液的浓度为多少毫升

实验室有一瓶氢氧化钠固体试剂，与氯化钠混合，测定氢氧化钠的质量分数约为82%。为了验证其纯度，用浓度0.2mol·L-1的盐酸滴定，完成下列问题：（1）称取5.0g氢氧化钠固体。例如：电解饱和盐水时，必须通HCl，但氢不能加氯酸；电解硫酸铜溶液时，必须先加CuO，但不能后加Cu(OH)2。需要添加Cu(OH)2才能恢复到原来的状态(因为水后来也被电解了)。 ⑵.定量：传输选择子的物质的量和浓度

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