电解溴化钾溶液电极反应式,高中化学电解质知识点

电解溴化钾溶液电极反应式,高中化学电解质知识点

1.熔盐电解，发生分解反应：2KBr（熔融）==起电==2K+Br22。水溶液电解，得到溴：2KBr+2H2O==起电==2KOH+Br2+H2↑④氯化钠溶液类型：电解产物为非金属元素、氢和碱。 例如，电解氯化钠溶液时，生成氯气、氢气和氢氧化钠；电解溴化钾溶液时，生成溴元素、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：以电镀金属为阳极，阳极相反

必须是含有溴的产品。可以测试具体产品的粉末，并根据仪器得到的具体产品推断反应过程和理论。 4）氯化钠溶液型：电解产物为非金属元素、氢气和碱。 例如，电解氯化钠溶液时，生成氯气、氢气和氢氧化钠；电解溴化钾溶液时，生成溴元素、氢气和氢氧化钾。 5）电镀类型：电镀

总之，溴化钾是一种有效的常用离子试剂，可用作阴极和阳极的试剂，其电解方程为2Br−+2K+→Br2↑+2K++H2↑，相应的反应分别发生在阴极和阳极。 ，最终产生Br2和H2气体，总反应式：2Br-+2H2O=通电=2OH-+Br2+H2(气体)阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：4H2O+4e-==H2(气体)+4OH -总反应式：2H2O=电=2H2(气体)+O2(

≥０≤ O-菲咯啉(o-ph)是测定微量铁离子的较好试剂。 在pH=2~9的溶液中，试剂与Fe2+形成稳定的红色络合物，lgK形状=21.3，摩尔吸收系数ε=1.1×104，其反应式如下：Fe2++3(o-ph)⇌Fe(o-ph)3可水解。 当与溶液一起加热时，消耗最多的结构式是，也可以通过和合成。 已知：合成路线如图所示。可选择无机试剂。写出简化的结构式：__。 一个小组证实"反应有限制"

＋▂＋ 8.氢氧化铝与NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9。氢氧化铝热分解：2Al(OH)3=(△)Al2O3+3H2O_10。硫酸铝与氨反应：Al2(SO4) )3+6NH3C.Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)===电解Mg+Cl2↑17.硫酸工业上重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)，下列说法错误的是() A.随着温度升高，反应速率加快B