已知电动势求溶度积常数,沉淀溶解平衡常数表达式

已知电动势求溶度积常数,沉淀溶解平衡常数表达式

＞ω＜ 我认为溶解度积常数可以这样计算；根据溶解度积的定义，溶解度积等于不溶物产生的离子浓度，也近似于溶解平衡的平衡常数，△Gφ=-2.303RT(lgKφ)，其中Kφ为难溶物质电离的平衡常数，ΔG。基于能恩方程的电势法可以计算难溶物质的Ksp。常用的方法有以下几种。 方法一：将沉淀-溶解平衡转化为电池问题。例：给定φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，φθ(AgCl/Ag)=0.2223V，求

˙﹏˙ 反之，如果溶解度积小于1，则说明反应解离积的浓度低于反应物的浓度，反应将向左进行，电势降低。 当溶解度乘积等于1时，反应处于不平衡状态，电极电位保持不变。 实验验证是利用某种金属离子的标准电势值（ΦoA）和该离子的难溶盐的标准电势（ΦoA）值来计算难溶盐的溶解度积。 例如：例4，已知Ag++e-=Ag的标准电势值为Φo(Ag+/Ag)=0.7999V，A

≥＾≤ 109isAg++Cl-AgCl(S)平衡常数Kis6.1×109and//Ag+0.059g[Ag]标准条件下[Cl-]=1molL-1PAC/=PA/+0.0591g[Ag+]=9Ag+0.0591gKlgsp/Ag/ Ag0.2223-0.7996=9.7850.0590.059Ks具体来说，用电池电动势衡量氯化银溶解度乘积的公式为：log(Ksp)=(E-E0)*F/2.303RT其中：Ks为氯化银溶解度乘积E为电池电动势E0为标准电池电动势R为气体常数Ti

╯＾╰〉 (2)计算电池的标准电动势和电池反应的总和。 4.已知A(g)的分解反应为一级反应。 在560K真空密封定容容器中充入氮气甲烷气体，初始压力为21.33kPa，反应1000s后，系统测量将铜片浸入0.1mol/LCu2+溶液中，通入H2S气体使系统达到饱和，负极为标准锌电极，电池的电动势为测得0.670V，已知E0(Cu2+/Cu)=0.337V，E0(Zn2+/Zn)=-0.763V，H2S的K(a)

为了确定电池电动势的大小和热力学趋势5212，有必要了解反应机理和反应速度动力学。 其反应式为：酸盐与锰盐的反应按标准原电池电动势计算。可见HO=2n4+9。可直接计算Ag2SO4溶解度积的电池为A.Pt|H2(p)| H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|AgB.Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)C.Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|Ag