负极电极电势的计算公式,电极电势哪个为负极

电极电势的正负号是怎么确定的 2023-09-01 09:59 383 墨鱼

电极电势的正负号是怎么确定的

负极电极电势的计算公式,电极电势哪个为负极

标准电极电动势计算方程是根据内斯特(nernst)公式计算：E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。 E(标准)=正电势-负电势。 J是反应商，形式与平衡常数相同，但值为T1E(Ox/Re)E(Ox/Re)+lnzFJ电势受以下因素影响：Ø参与电极反应的各物质的浓度或分压-ü特别是如果H+或OH参与反应，介质的酸度和碱度Ø温度T（影响

Cue2(CuEE2Cu2O21ln2-Cu)e2(CuCu)e2(CuaFRTEE2022-2-27-电极电位电极电位(2)银碘化银电极碘化银电极在测量电池的电动势时，发现正负极电极与上面所写的相同。使用时，当每种物质为1摩尔每升时（严格来说，是标准状态），电势为：2HAC+2e=H2+2AC-，即HAC， AC-、H2均为1mol/L。计算公式中电化学式中的标准电势Then1、n2在电极反应（半电池反应）过程中发生转移。

E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。 E(标准)=正电势-负电势，J是反应商，其形式与平衡常数相同，但值为立即值。 zi是总反应中转移的电子数，Fi是法拉第常数。当然，电势的计算公式为：2HAC+2e=H2+2AC-。电势就是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得不同电极的电势值，一般以某种电极的电势为标准，其

ΔrGmå=-nFE=-nF(φ正极-φ负极)当E>0时，ΔrGmå<0，反应自发向前进行。当E=0时，ΔrGmå=0，反应平衡。当E<0，ΔrGmå>0时，反应反向。该方向自发进行。标准电势和电势不一定相等。电势计算公式为：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化态/还原态)。电极电势是极板与电极溶液之间的电势差。电势的大小主要取决于电极的性质，并受温度、介质、离子浓度等因素影响。

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