铁和氯化铁双液原电池图示,Fe和FeCl3双液原电池图

铁和氯化铁双液原电池图示,Fe和FeCl3双液原电池图

(1):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)：器件见图。 正极：2Fe3++2e-=2Fe2+，负极：Cu-2e-=Cu2+。 将三价铁转化为二价铁的一次电池装置示意图。该一次电池的设计。电解质：FeCl3溶液。正极：C2Fe3++2e-=2Fe2+。负极：FeFe-2e-=Fe2+总Fe+2Fe3+=3Fe2+。

(=｀′=) (2)写出原电池的电极反应式：正极：。回答测试题[答案]1)(2)Fe3++e_=Fe2+;Fe_2e_=Fe2+[分析]解：1)根据总反应Fe+FeCl3=3FeCl2，可以看出单质铁离子因失电子而价数增加，且铁作为负极，不能产生持续稳定的电流。 第4页/共225页。原电池设计：用Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2反应设计单液原电池和双液原电池（用盐桥）。绘制原电池示意图，并写出电极反应。 参考答案G

那么正极可以是碳铜，电解液是氯化铁，那么原电池装置图可以设计为，答案：原电池是。点评本题考察的是原电池的设计。原电池设计的关键是负极材料和电解液的组成，一般来说，负极是用还原剂，而不是还原剂。负极1.铜锌原电池（电解液采用硫酸）负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2总反应：Zn+ 2H+==Zn2++H22.铅酸电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4正极：PbO+4H++SO42-+

可形成：Cu-FeCl3-C原电池正极：2Fe3++2e-→2Fe2+负极：Cu-2e-→Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+根据上式，当0.6摩尔的电子通过时，分析：从方程式可以看出，Cu被氧化，成为原电池的负极。正极可以是碳棒， 电解液为氯化铁溶液，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应，回答此问题。答案：解：由方程Cu+2FeCl3=CuCl2+2

(2)双液原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；3)浓度越小，氧化越弱，浓度越大，氧化越强。 26.(2023·枣庄模拟)钯(Pd)是一种贵金属，具有与铂(Pt)类似的性质。 根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。①电极材料为金属铁，则烧杯中的电解液为____（填写化学式）。②电极II发生电极反应式为___。