解析:此题表面上与原电池无关,需要我们透过表面现象,抓住本质,只要能分析出由铁、银、硫酸铜溶液能构成原电池,题目就迎刃而解。 答案:(1)D (2)形成原电池,铁作负极,溶解:Fe-2e-===...
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zncu原电池 |
原电池反应程度,原电池的反应原理
使其与锅底接触,形成一次电池,以铝为负极,硫化银为正极。银器放置一段时间后会恢复光亮。 负极:2Al-6e-=2Al3+正极:3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-电池反应为:2Al+3Ag2S金属腐蚀与原电池的工作原理有很大关系,有的方法可以减缓原电池的反应速率,防止金属腐蚀。
⊙0⊙ 电势逐渐增大,最后两个电极的电势必须相等,则原电池的电动势为零。此时,反应达到平衡,即达到反应进度的极限。平衡常数可以用能恩方程和标准电势表计算。 一次电池区域的电极反应特点如下:1、化学反应:电池电极上的反应是化学反应,即物质的原子或分子之间的化学变化。 这些反应通常是氧化还原反应,但也可以是其他类型的反应,例如酸碱反应。
通入一氧化碳时的电极反应式为负极:__,正极:__,总反应的化学方程式:__。 分析:甲烷是失去电子的还原剂,应充入原电池的负极。由于介质呈碱性,电极的反应呈正电。原电池的反应不一定比电解池的反应强。 还有一些相对较慢的原电池反应,如钢材的吸氧腐蚀、牺牲阳极的阴极保护等。钢材的生锈过程是肉眼看不见的。 氯碱工业
从不同的角度分析,我们对原电池的电极类型可以有不同的理解:负极:较活泼的金属;发生氧化反应的极;电子丰富的极;电子流出的极;电流流动的极; 腐蚀的杆子。 正极:活性较低的原电池为原电池。即化学反应的反应物完全消耗后,电池将不再能够提供电能,无法充电,并且会发生逆转反应,从而完全无法使用。 本文概述了此类电池的特性。 2.化学原电池原理2.1
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标签: 原电池的反应原理
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