半径大小,半径是多少厘米

半径大小,半径是多少厘米

粒子半径大小比较步骤：粒子可以是原子、正离子或负离子。 画出该粒子的原子结构图。 粒子半径比较。 粒子半径大小的比较依据：电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。对于原子：①对于同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小；②对于同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小； 主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大。Forions：除遵守原子半径梯度规律外，还需考察其原子半径

确定原子半径的大小。原子半径的大小与电子壳层数、核电荷数以及核外电子数有关。 中学化学中，我们主要比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径。尽量遵循一定的规则。例如：比较K+和Mg2+的半径时，可以选择Na+半径作为参考。可见K+＞Na+＞Mg2+3."三看"快速判断简单粒子半径的规则总结方法：1、"一看"电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半粒子的半径越小。

＞△＜ 1.粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较一般符合以下三个条件：（1）看电子层数。电子层数越多，半径越大。 例如：原子半径Br>Si(2)如果核电荷数和电子层数相同，则核电荷数越大，半径越大。同一主族的原子，原子数越大，半径越大。 2.原子同期按从左到右的顺序减少。 3.同一元素不同价态的情况下，价数越高，半径越小。 4.相同电子层结构，如F-02-

①电子层数：首先要看的是电子层数。在比较离子半径时，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大。电子层数等于半径。 较小的。 ②电荷数：电荷数是电子壳层中元素的原子半径和离子半径的比较规则。3.元素半径的比较规则①同周期的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小（稀有气体元素除外）。 例如，第三周期元素的原子半径为：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。 ②萨米斯

＞﹏＜ 原子半径是指原子外电子云的平均半径。 以下是确定原子半径大小的几种方法：方法/步骤1周期表定律：从左到右，周期表中原子的半径逐渐减小；从上到下，周期中的电子越多，原子半径越大。 原子核中的质子越多，原子核的质量越大，与电子的结合能力越强，原子半径越小。 比较同一时期的原子半径取决于原子核中质子的数量。 比较同族元素的原子半径