sp杂化计算公式,如何判断sp几杂化

杂化轨道与VSEPR的对应关系 2023-12-27 23:41 693 墨鱼

杂化轨道与VSEPR的对应关系

sp杂化计算公式,如何判断sp几杂化

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杂化轨道的计算公式是什么？杂化轨道计算公式介绍1.确定中心原子的孤电子对数2.求与中心原子连接的原子数（即形成的σ键数）3.如果两者之和都等于2，计算出的价层电子对数为4，则为SP3杂化；价壳为3，则为SP2；价壳中的电子对数为2，则为SP。

2sp3sp24sp35sp3d示例：Ch4:N=4(中心原子C的价电子数)m=(44)/2=4n=m-1=4-1=3sp3[NH4]:N=5(中心原子的价电子数N)m=(51*4-1)/2 =4（仅减去1，因为杂化轨道数的计算公式为：SO2（6+2-2）/2=3。计算步骤如下：1.确定中心原子的孤电子对数。2.找出与中心原子相连的孤电子对数。

判断公式=m+n。当k=2时，sphy杂交；k=3时，sp2杂交；k=4时，sp3杂交。那么值是ABn，即原子数与中心原子的总和。中心原子是分子形成时被视为中心的原子。例如，分析硫化氢的中心原子：第1族均为AB2型分子，BeCl2的价电子对数为n=(2+1×2)÷2=2，采用球状杂交，n-m=2-2=0，没有孤电子对，因此分子是线性的；化合价数H2O的电子对=(6+1×2)÷2=4, 氧

˙▽˙ 一般来说，S杂化主要用于描述碳原子的杂化轨道。 S杂化计算公式的一般形式如下：SP轨道=a×山梨醇+b×p公式：中心原子电子数+氢原子数+卤素原子数-氮原子数/2得到杂化轨道数2issp、3issp²、4issp3、5issp3d、6issp3d2。例如：H₃COF，中心原子是C，(4+3+1)/2=4，是sp3杂交。 H2PO₃

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标签：如何判断sp几杂化